logo

Onkotikus nyomás

Számos orvosi kifejezés megértése még olyan személy számára is szükséges, aki nem közvetlenül kapcsolódik az orvostudományhoz. Továbbá szükség van számos kérdés tanulmányozására azokban a betegekben, akik mélyebben szeretnék megérteni a problémájukat annak érdekében, hogy önállóan megértsék a különböző vizsgálatok elvégzésének jelentését, valamint a terápiás sémákat.

Az egyik ilyen kifejezés az on-osmoláris nyomás. A legtöbb ember nem tudja, vagy egyszerűen nem érti, mit jelent ez a kifejezés, és próbálja meg összekapcsolni a vérnyomás szintjével vagy más szívállandókkal kapcsolatos fogalmakkal.

Mi az?

Az onkotikus vérnyomás (a fehérjék molekuláris kompressziója a környező szöveteken) - a benne lévő plazmafehérjék által létrehozott vérnyomás bizonyos része. Onkotikus hang (szó szerinti fordításban - térfogat, tömeg) - kolloid ozmotikus vérnyomás, egyfajta ozmotikus hang, amelyet a fizioidoid oldat nagy molekulatömegű komponensei hoztak létre.

A molekuláris fehérje kompresszió elengedhetetlen a szervezet létfontosságú tevékenységéhez. A vérkoncentráció csökkenése a vérben (hipoproteinomiás az oka annak, hogy sokféle oka van: az éhezés, az emésztőrendszer aktivitásának csökkenése, a vizeletben a fehérjevesztés a vesebetegségben) a szöveti és vérfolyadékokban az on-osmoláris vérnyomás különbségét okozhatja. A víz egyértelműen nagyobb tónusú (más szóval a szövetben) felé vezet, aminek következtében az úgynevezett fehérje, a bőr alatti zsírszövet fehérjeödémája (más néven „éhes” és „vese” ödéma) fordul elő. A betegek állapotának megítélése és meghatározása során az osmooncoticus jelenségek megfontolása egyszerűen nagy jelentőségű.

Az a tény, hogy csak a megfelelő mennyiségű víz megtartását képes garantálni a vérben. Ennek valószínűsége abban az egyszerű okban merül fel, hogy szinte minden olyan fehérje, amely struktúrájukban és természetükben nagyon specifikus, közvetlenül a keringő vérplazmában koncentrálódik, nagy nehézséggel halad át a hemato-mikrocirkulációs ágy falain a szöveti környezetbe, és a szóban forgó folyamat biztosításához szükséges onkotikus tónust teszi lehetővé.

Csak a magok által létrehozott gradiensáramlás és a szervesan szervezett vegyületek nagyon nagy molekulái azonos értékűek lehetnek mind a szövetekben, mind a testben keringő plazmafolyadékban. Minden más esetben a vér fehérje-ozmoláris nyomása minden esetben több nagyságrenddel magasabb lesz, mivel a természetben az on-osmoláris tonus bizonyos fokozata van, amit a plazma és a teljes szövetfolyadék közötti folyamatos folyadékcsere okoz.

Az adott értéket csak specifikus albuminfehérjék biztosíthatják, mivel maga a vérplazma önmagában is koncentrálja a legtöbb albumint, amelynek erősen szervezett molekulái valamivel kisebb méretűek, mint a többi fehérje, és a domináns plazmakoncentráció több nagyságrenddel magasabb.

Ha a fehérjekoncentráció egy vagy másik ok miatt csökken, akkor a szöveti duzzanat a vérplazma túlzott mértékű vesztesége miatt következik be, és amikor növekszik, a víz a vérben és nagy mennyiségben késik.

A fentiek közül nem nehéz kitalálni, hogy az on-osmoláris nyomás maga is fontos szerepet játszik minden ember életében. Ez az oka annak, hogy az orvosok érdekeltek minden olyan állapotban, hogy egy vagy másik módon az edényekben és a szövetekben keringő folyadék nyomásának dinamikus változásai lehetnek. Figyelembe véve azt a tényt, hogy a víz hajókban felhalmozódik, és szükségtelenül kiválasztódik belőlük, a szervezet számos olyan kóros állapotot mutathat, amelyek egyértelműen megfelelő korrekciót igényelnek.

Tehát a szövetek és sejtek folyadékkal való telítettségének mechanizmusainak vizsgálata, valamint e folyamatoknak a test vérnyomásában bekövetkező változásokra gyakorolt ​​hatásának patofiziológiai jellege rendkívül fontos.

norma

A fehérje-ozmoláris fluxus nagysága 25-30 mm Hg tartományban változik. (3,33-3,99 kPa) és 80% -át albuminnal határozták meg kis méretük és a legmagasabb plazmakoncentráció miatt. Az indikátor alapvetően fontos szerepet játszik a szervezetben a víz-só anyagcseréjének szabályozásában, nevezetesen a vér (hematomicrocirkulációs) érrendszerben való megtartásában. Az áramlás befolyásolja a szöveti folyadék, a nyirok, a vizelet szintézisét és a bélből származó víz felszívódását.

Amikor a plazma fehérje-ozmoláris vérnyomása csökken (ami például a máj különböző patológiáiban fordul elő), az ilyen esetekben az albumin vagy a vesebetegség kialakulása csökken, amikor a fehérjék kiválasztódnak a vizeletben, az ödémák előfordulnak, mivel a víz nem marad meg jól az edényekben és a szövetbe vándorol.

Az emberi vérplazmában a fehérje-ozmoláris vérnyomás állandó nagyságrendben csak kb. 0,5% -os ozmolaritást mutat (más értékek szerint ez a mutató 3-4 kN / m², vagy 0,03–0,04 atm). Mindazonáltal, még ha figyelembe vesszük ezt a tulajdonságot, a fehérje-ozmoláris nyomás döntő szerepet játszik az intercelluláris folyadék, az elsődleges vizelet stb. Szintézisében.

A kapilláris fal teljesen vízáteresztő és néhány kis molekulatömegű biokémiai vegyület, de nem peptidek és proteinek. A folyadéknak a kapillárisfalon keresztül történő szűrésének sebességét a fehérje-moláris nyomás, a plazmafehérjék és a szív által nyújtott vér hidrosztatikus nyomása közötti különbség határozza meg. Az állandó onkotikus nyomás normájának kialakulásának mechanizmusa a következőképpen ábrázolható:

  1. A kapilláris artériás végénél a tápanyagokkal kombinált sóoldat a sejtközi térbe kerül.
  2. A kapilláris vénás végén a folyamat szigorúan az ellenkező irányban zajlik, mivel a vénás tónus mindenképpen a fehérje-ozmoláris nyomás értéke alatt van.
  3. Ezen kölcsönhatások komplexének eredményeként a sejtek által kibocsátott biokémiai anyagok átjutnak a vérbe.

A patológiák megnyilvánulása mellett a fehérjék koncentrációjának csökkenése a vérben (különösen az albuminban), az onkotikus hang jelentősen csökken, és ez lehet az egyik oka annak, hogy a folyadékot az intercelluláris térben gyűjtsük össze, ami az ödéma megjelenését eredményezi.

A homeosztázis által realizált fehérje-ozmoláris nyomás elég fontos ahhoz, hogy biztosítsa a test normális működését. A vérben a fehérje koncentrációjának csökkenése, melyet a hypoproteinomia, az éhezés, a vizelet patológiás fehérjevesztése, az emésztőrendszer aktivitásának különböző problémái okoznak a szöveti folyadékokban és a vérben az oncoosmotikus nyomás különbségét. Ennek megfelelően az objektív állapot értékelése és a betegek kezelése szempontjából alapvető fontosságú a meglévő osmooncotikus jelenségek figyelembevétele.

A megnövekedett szinteket csak a magas vérkoncentrációval lehet elérni a véráramba. Igen, ezt a mutatót megfelelő táplálkozással lehet fenntartani (feltéve, hogy nincs primer patológia), de az állapot korrekciója csak az infúziós terápia segítségével történik.

Hogyan mérjük

Az on-osmoláris vérnyomás mérésére szolgáló módszerek általában invazív és nem invazív jellegűek. Emellett a klinikusok megkülönböztetik a közvetlen és közvetett fajokat. A közvetlen módszer minden bizonnyal a vénás nyomás mérésére és a közvetett módszer - az artériás nyomás mérésére szolgál. A közvetett mérést a gyakorlatban mindig Korotkov auscultatory módszere valósítja meg - valójában, a kapott mutatókra építve, az események során az orvosok képesek lesznek kiszámítani az onkotikus nyomás mutatóját.

Pontosabban, ebben a helyzetben csak arra a kérdésre lehet válaszolni, hogy az on-osmotikus nyomást megsértették-e vagy sem, mert annak érdekében, hogy pontosan azonosítsuk ezt a mutatót, feltétlenül szükséges felismerni az albumin és a globulin frakció koncentrációit, amely a sorozat szükségességéhez kapcsolódik. legösszetettebb klinikai diagnosztikai vizsgálatok.

Logikus feltételezni, hogy abban az esetben, ha a vérnyomás-mutatók gyakran változnak, ez nem a legjobban tükröződik a beteg objektív állapotában. Ugyanakkor a nyomás erősödhet mind az erek erős vérnyomása miatt, mind pedig csökken a folyadéknak a sejtmembránokból a közeli szövetekbe történő túlzott felszabadulásával. Mindenesetre gondosan figyelemmel kell kísérni az állapotát és a nyomásesések dinamikáját.

Ha időben azonosítja és diagnosztizálja a problémát, a kezelés sokkal gyorsabb és hatékonyabb lesz.

Szükséges azonban módosítani azt a tényt, hogy minden egyes személy esetében az ozmózis és az onkotikus nyomás optimális értékei kissé eltérnek. Ennek megfelelően a hipo- és hipertóniát a kapott vérnyomás értékek szerint osztályozzák.

Ozmotikus és onkotikus vérnyomás

A vérplazma ozmotikus és onkotikus nyomása

A test belső környezetének különböző mutatói közül az ozmotikus és az onkotikus nyomás az egyik fő helyet foglalja el. Ezek a belső környezet merev homeosztatikus állandói, és ezek eltérése (növekedése vagy csökkenése) veszélyes a szervezet létfontosságú aktivitására.

Ozmotikus nyomás

A vér ozmotikus nyomása az a nyomás, amely a sók vagy más, alacsony koncentrációjú, alacsony molekulatömegű vegyületek oldatának felületén jelentkezik.

Értéke az ozmotikusan aktív anyagok (elektrolitok, nem elektrolitok, fehérjék) vérplazmában oldott koncentrációjának köszönhető, és szabályozza a víz extracelluláris folyadékból a sejtekbe történő szállítását és fordítva. A vérplazma ozmotikus nyomása rendszerint 290 ± 10 mosmol / kg (átlagosan 7,3 atm, 5,600 mm Hg vagy 745 kPa). A vérplazma ozmotikus nyomásának mintegy 80% -a nátrium-klorid, ami teljesen ionizált. Az olyan oldatokat, amelyeknek az ozmotikus nyomása megegyezik a vérplazmával, izotóniásnak vagy izokozmikusnak nevezik. Ezek közé tartozik a 0,85-0,90% -os nátrium-klorid-oldat és 5,5% -os glükózoldat. Az alacsony ozmotikus nyomású oldatokat, mint a vérplazmában, hipotóniásnak nevezzük, és nagyobb nyomáson hipertóniásnak nevezzük.

A vér, a nyirok, a szövet és az intracelluláris folyadékok ozmotikus nyomása megközelítőleg azonos és elegendő állandósággal rendelkezik. Szükséges a sejtek normális működésének biztosítása.

Onkotikus nyomás

Az onkotikus vérnyomás - a plazmafehérjék által létrehozott vér ozmotikus nyomásának egy része.

Az onkotikus nyomás nagysága 25-30 mm Hg között változik. (3,33-3,99 kPa) és 80% -ot albumin határoz meg kis méretük és a vérplazma legmagasabb tartalma miatt. Az onkotikus nyomás fontos szerepet játszik a szervezetben a vízcsere szabályozásában, nevezetesen a véráramban való visszatartásában. Az onkotikus nyomás befolyásolja a szöveti folyadék, a nyirok, a vizelet és a bélből történő vízfelvétel kialakulását. Amikor a plazma onkotikus nyomás csökken (például a májbetegségekben, amikor az albumin termelés csökken, vagy vesebetegség, ha a fehérje kiválasztása a vizeletben növekszik), az ödémák fejlődnek, mivel a víz rosszul megmarad az edényekben, és szövetbe kerül.

Onkotikus vérnyomás

Ezt a vérnyomást (25–30 mmHg vagy 0,03–0,04 atm.) Fehérjék alkotják. A vér és az extracelluláris folyadék közötti vízcsere a nyomás mértékétől függ. A vérplazma onkotikus nyomása az összes vérfehérjéből származik, de a fő hozzájárulást (80% -kal) az albumin adja. A nagy fehérje molekulák nem képesek túlhaladni a véredényeken, és hidrofilek, megtartják a vizet az edényekben. Ennek következtében a fehérjék fontos szerepet játszanak a transzkapilláris metabolizmusban. A hipoproteinémiát, amely például éhgyomorra következik be, a szövetek ödémája kísér (a víz átjuttatása az extracelluláris térbe).

A fehérjék összmennyisége a plazmában 7-8% vagy 65-85 g / l.

A vérfehérjék funkciói.

1. Táplálkozási funkció.

2. Szállítási funkció.

3. Onkotikus nyomás létrehozása.

4. Puffer funkció - A plazmafehérjék összetételében lúgos és savas aminosavak jelenléte miatt a fehérjék szerepet játszanak a sav-bázis egyensúly fenntartásában.

5. Részvétel a hemosztázis folyamatában.

A koagulációs folyamat egy egész láncot tartalmaz, amely számos plazmafehérjét (fibrinogén stb.) Tartalmaz.

6. A fehérjék az eritrocitákkal együtt meghatározzák a vér viszkozitását - 4,0-5,0, ami viszont befolyásolja a vér, az ESR stb.

A plazma viszkozitása 1,8-2,2 (1,8-2,5). Ezt a fehérjék jelenléte okozza a plazmában. A plazma és a vér viszkozitása bőséges fehérje táplálkozással nő.

7. A fehérjék a vér védőfunkciójának fontos eleme (különösen a γ-globulinok). Az antitestek humorális immunitást biztosítanak.

Minden plazmafehérje 3 csoportra oszlik:

· Albumin,

· Globulinek,

· Fibrinogén.

Albuminek (akár 50 g / l). 4-5 tömeg% plazmájuk, vagyis az összes plazmafehérje mintegy 60% -a részesedik. Ezek a legkisebb molekulatömegek. Molekulatömege körülbelül 70 000 (66 000). Az albumin 80% -a meghatározza a kolloid ozmotikus (onkotikus) plazma nyomást.

Sok kis albumin molekula teljes felülete nagyon nagy, és ezért különösen alkalmasak különböző anyagok hordozóinak funkciójának végrehajtására. Ezek hordoznak: bilirubin, urobilin, nehézfémek, zsírsavak, gyógyszerek (antibiotikumok stb.). Egy albumin molekula egyszerre képes kötni 20-50 bilirubin molekulát. Albuminok képződnek a májban. Kóros állapotokban a tartalom csökken.

Ábra. 1. Plazmafehérjék

Globulinek (20-30 g / l). Ezek mennyisége eléri a plazma tömegének 3% -át és a fehérjék 35-40% -át, a molekulatömeg legfeljebb 450 000.

Vannak α1, α2 β és γ globulinok (1. ábra).

Az α frakcióban1 –Globulinok (4%) olyan fehérjék, amelyek protetikai csoportja szénhidrát. Ezeket a fehérjéket glikoproteineknek nevezik. A plazma glükóz körülbelül 2/3-a kering a fehérjék összetételében.

Α frakció2 –Globulinok (8%) közé tartoznak a haptoglobinok, amelyek kémiailag kapcsolódnak a mukoproteinekhez, és a réz-kötő fehérje, a ceruloplasmin. A Ceruloplasmin a plazmában lévő összes réz körülbelül 90% -át kötődik.

Az α frakció más fehérjéihez2–Globulin közé tartozik a tiroxin-kötő fehérje, a B-vitamin12 - kötő globulin, kortizolkötő globulin.

A β-globulinok (12%) a lipidek és poliszacharidok legfontosabb fehérje hordozói. A lipoproteinek jelentősége az, hogy a vízben oldhatatlan zsírokat és lipideket oldatban tartják, és így biztosítják a vérátadást. Az összes plazma lipid 75% -a lipoproteinek része.

A β - globulinok részt vesznek a foszfolipidek, koleszterin, szteroid hormonok, fém kationok (vas, réz) szállításában.

A harmadik csoport, a γ-globulinok (16%) a legalacsonyabb elektroforetikus mobilitással rendelkező fehérjéket tartalmazzák. A γ-globulinok részt vesznek az antitestek képződésében, védik a testet a vírusok, baktériumok, toxinok hatásaitól.

Szinte minden betegségben, különösen a gyulladásos állapotban, a γ-globulin tartalma a plazmában nő. A γ - globulin frakció növekedése az albumin frakció csökkenésével jár. Az úgynevezett albumin-globulin index csökken, ami általában 0,2 / 2,0.

A vér antitesteket (α és β - agglutinineket), amelyek meghatározzák annak egy adott vércsoportban való tagságát, szintén γ - globulinnak nevezik.

A globulint a májban, a csontvelőben, a lépben, a nyirokcsomókban alakítják ki. A globulin felezési ideje legfeljebb 5 nap.

Fibrinogén (2-4 g / l). Ennek mennyisége a plazma tömegére vonatkoztatva 0,2-0,4 tömeg%, a molekulatömege 340 000.

Az a tulajdonsága, hogy oldhatatlanná válik, a trombin enzim hatása alatt egy rostos szerkezetű - fibrin, amely véralvadást (véralvadást) okoz.

A májban a fibrinogén képződik. A fibrinogént nem tartalmazó plazmát szérumnak nevezik.

Eritrociták fiziológiája.

A vörösvértestek vörösvértestek, amelyek nem tartalmaznak magot (2. ábra).

Férfiaknál az 1 μl vér átlagosan 4,5-5,5 millió (körülbelül 5,2 millió vörösvérsejt vagy 5,2 x 10 12 / l) tartalmaz. A nőknél az eritrociták kisebbek és nem haladják meg a 4–5 milliót 1 μl-ben (kb. 4,7 × 10 12 / l).

Eritrocita funkciók:

1. Szállítás - az oxigén szállítása a tüdőből a szövetekbe és a széndioxid a szövetekből a tüdő alveoláiba. A funkció elvégzésének képessége az eritrocita szerkezeti jellemzőivel függ össze: a magtól mentes, tömegének 90% -a hemoglobin, a fennmaradó 10% fehérjék, lipidek, koleszterin és ásványi sók.

Ábra. 2. Emberi eritrociták (elektronmikroszkópia)

A gázok mellett a vörösvértestek aminosavakat, peptideket, nukleotidokat transzferálnak különböző szervekre és szövetekre.

2. Részvétel az immunreakciókban - agglutináció, lízis, stb., Amely a specifikus vegyületek - antigének (agglutinogének) komplexének jelenlétében van jelen az eritrocita membránban.

3. Méregtelenítő funkció - az a képesség, hogy mérgező anyagokat adszorbeáljon és inaktiválja őket.

4. Részvétel a vér-bázis állapotának stabilizálásában hemoglobin és a szén-anhidáz enzim következtében.

5. Részvétel a véralvadási folyamatokban az említett rendszerek enzimek adszorpciója miatt az eritrociták membránjára.

Vörös vérsejtek tulajdonságai.

1. A plaszticitás (deformálhatóság) a vörösvérsejtek képessége, hogy mikropórusokon és keskeny, keresztmetszetű kapillárisokon áthaladva 2,5-3 mikron átmérőjű reverzibilisen deformálódjon. Ezt a tulajdonságot biztosítja az eritrocita-biconcave lemez speciális formája.

2. Az eritrociták ozmotikus rezisztenciája. Az eritrocitákban az ozmotikus nyomás valamivel magasabb, mint a plazmában, ami a sejtek piacát biztosítja. A fehérjék magasabb intracelluláris koncentrációja a vérplazmához viszonyítva jön létre.

3. Vörös vérsejtek aggregációja. A vér mozgásának lassítása és viszkozitásának növelése során a vörösvérsejtek aggregátumokat vagy érmék oszlopokat alkotnak. Kezdetben az aggregáció reverzibilis, de a véráramlás hosszabb lebomlásával valódi aggregátumok képződnek, amelyek mikrotrombusz képződéshez vezethetnek.

4. Az eritrociták képesek egymástól visszataszítani, ami az eritrocita membrán szerkezetéhez kapcsolódik. A membrántömeg 52% -át kitevő glikoproteinek szialinsavat tartalmaznak, ami negatív töltést biztosít a vörösvértesteknek.

A vörösvértest maximum 120 napig, átlagosan 60-90 napig működik. Az öregedéssel a vörösvérsejtek deformálódásának képessége csökken, és a citoszkeleton megváltozása következtében a gömb alakú (gömb alakú) átalakulása azt eredményezi, hogy nem tudnak áthaladni a 3 μm átmérőjű kapillárisokon.

A vörösvérsejtek elpusztulnak az edények belsejében (intravaszkuláris hemolízis), vagy a lépben lévő makrofágok, a máj Kupffer sejtjei és a csontvelő (intracelluláris hemolízis) által megragadják és elpusztítják.

Az eritropoézis a vörösvérsejtek kialakulásának folyamata a csontvelőben. A CFU-E (az eritroid sorozat elődje) képződött eritroid sorozat első morfológiailag felismerhető sejtje a proerythroblaszt, amelyből 16–32 érett erythroid sejt képződik a 4-5.

1) 1 proerythroblaszt

2) 2 bazofil erythroblast I sorrend

3) 4 bazofil erythroblast II sorrend

4) 8 polikromatofil eritroblaszt az első sorrendben

5) 16 polikromatofil eritroblaszt II. Sorrend

6) 32 polikromatofil normoblaszt

7) 32 oxifil normoblaszt - a normoblasztok feloldása

8) 32 retikulocitát

9) 32 vörösvértest.

A csontvelőben az eritropoézis 5 napig tart.

Az emberek és állatok csontvelőben az erythropoiesis (a proerythroblasztól a retikulocitákig) a csontvelő eritroblasztikus szigeteiben fordul elő, amely általában 1 mg csontvelő-szövetre vonatkoztatva legfeljebb 137-et tartalmaz. Az erythropoiesis szuppressziója során számuk többször is csökkenhet, és az ingerlés során növekedhet.

A csontvelőtől a véráramú retikulocitákig, a nap folyamán vörösvérsejtekbe érő. A retikulociták számát a csontvelő eritrocita termelése és az eritropoiesis intenzitása alapján ítéljük meg. Embereknél ez a szám 6-15 retikulocitát tartalmaz 1000 eritrocitánként.

A nap folyamán 60–80 ezer vörösvértest belép 1 µl vérbe. 1 percig 160x106 eritrocita képződik.

A humonikus eritropoietin az eritropoiesis humorális szabályozója. Az emberek fő forrása a vesék, a peritubuláris sejtek. Ezek a hormonok 85-90% -át alkotják. A többit a májban, szubmandibuláris nyálmirigyben termelik.

Az eritropoietin fokozza az összes osztódó eritroblaszt proliferációját, és felgyorsítja a hemoglobin szintézisét az összes eritroid sejtben, a retikulocitákban, "elindítja" az mRNS szintézisét érzékeny sejtekben, amelyek szükségesek a hem és a globin kialakulásához. A hormon növeli a véráramlást a csontvelőben lévő eritropoetikus szöveteket körülvevő edényekben, és növeli a retikulociták felszabadulását a vörös csontvelő sinusoidjaiból a véráramba.

Leukocita fiziológia.

A leukociták vagy a fehérvérsejtek különböző méretű és méretű vérsejtek, amelyek magokat tartalmaznak.

Átlagosan egy felnőtt egészséges személynek 4-9x10 9 / l fehérvérsejtje van a vérében.

Számuk növekedését a vérben leukocitózisnak nevezik, a csökkenés a leukopenia.

A citoplazmában granulocitáknak nevezett leukocitákat granulocitáknak nevezik, és azokat, amelyek nem tartalmaznak granularitást, agranulocitáknak nevezzük.

A granulociták közé tartoznak a következők: neutrofil (stab, szegmentált), bazofil és eozinofil leukociták, valamint agranulociták - limfociták és monociták. A leukociták különböző formáinak százalékos arányát leukocita képletnek vagy leukogramnak nevezzük (1. táblázat).

Ozmotikus és onkotikus nyomás

A plazmában lévő ozmolitok (ozmotikusan aktív anyagok), azaz az alacsony molekulatömegű (szervetlen sók, ionok) és nagy molekulatömegű anyagok (kolloid vegyületek, elsősorban fehérjék) elektrolitjai meghatározzák a vér-ozmotikus-ionotikus nyomás legfontosabb jellemzőit. Az orvosi gyakorlatban ezek a jellemzők nemcsak a vérszennyezés szempontjából fontosak (például az izotóniás gondolat), hanem az in vivo tényleges helyzetre is (például a vér és az intercelluláris folyadék közötti kapilláris falon áthaladó víz mechanizmusainak megértésére [különösen az ödéma kialakulásának mechanizmusai], elválasztja egy féligáteresztő membrán - a kapilláris fal - ekvivalense. Ebben az összefüggésben a klinikai gyakorlatban olyan paraméterek, mint a hatékony hidrosztatikus és központi vénás nyomás szükségesek.

 Ozmotikus nyomás () - túlzott hidrosztatikus nyomás az oldatra, elválasztva az oldószertől (víz) egy féligáteresztő membránnal, amelynél az oldószer membránon keresztüli diffúziója megszűnik (in vivo, egy érfal). Az ozmotikus vérnyomást a fagyáspont határozza meg (azaz krioszkópikusan), és általában 7,5 atm (5800 mmHg, 770 kPa, 290 mosmol / kg víz).

 Onkotikus nyomás (kolloid ozmotikus nyomás - CODE) - a vérplazma-fehérjék által a véráramban visszatartott nyomás. Normál fehérjetartalommal a plazmában (70 g / l) a plazma CODE 25 mm Hg. (3,3 kPa), míg az intercelluláris folyadék CODE sokkal alacsonyabb (5 mm Hg, vagy 0,7 kPa).

 Hidrostatikus nyomás - az intercelluláris folyadék hidrosztatikus nyomásának (7 mm Hg) és a vér hidrosztatikus nyomásának a különbsége a mikrovezetékekben. Általában a mikrorészecskék artériás részében a hatékony hidrosztatikus nyomás 36–38 mm Hg, a vénás részen pedig 14–16 mm Hg.

 Központi vénás nyomás - vérnyomás a vénás rendszeren belül (a felső és alsó vena cava-ban), általában 4 és 10 cm közötti vízoszlop. A központi vénás nyomás csökken a BCC csökkenésével, és a keringési rendszer szívelégtelensége és torlódása esetén nő.

A víznek a vérkapilláris falon való mozgása leírja az összefüggést (Starling):

ahol: V - a kapilláris falon 1 percig áthaladó folyadék térfogata; Kf - szűrési együttható; P1 - hidrostatikus nyomás a kapillárisban; P2 - hidrosztatikus nyomás az intersticiális folyadékban; P3 - plazma onkotikus nyomás; P4 - onkotikus nyomás az intersticiális folyadékban.

Az izo-, hiper- és hipo-ozmotikus megoldások koncepcióját a 3. fejezet tartalmazza (lásd a „Vízszállítás és a sejtek megtartása” c. Fejezetet). Az intravénás adagoláshoz szükséges sóoldat infúziós oldatoknak ugyanolyan ozmotikus nyomással kell rendelkezniük, mint a plazma, azaz legyen izoozmotikus (izotóniás, például az úgynevezett sóoldat - 0,85% nátrium-klorid oldat).

 Ha az injektált (infúziós) folyadék ozmotikus nyomása magasabb (hiperozmotikus vagy hipertóniás), ez a sejtekből a víz felszabadulásához vezet.

 Ha az injektált (infúziós) folyadék ozmotikus nyomása alacsonyabb (hypoosmotikus vagy hipotonikus oldat), ez vezet a víz bejutásához a sejtekbe, azaz a vízbe. duzzanatig (sejtes ödéma)

Az ozmotikus áramlás (a folyadék felhalmozódása az intercelluláris térben) a szövetfolyadék ozmotikus nyomásának növekedésével alakul ki (például a szöveti anyagcsere termékeinek felhalmozódása, a sók kiváltása)

Onkotikus ödéma (kolloid ozmotikus ödéma), azaz az intersticiális folyadék víztartalmának növekedése a vérben a hipoproteinémia során bekövetkező onkotikus nyomás csökkenése (elsősorban a hipoalbuminémia miatt, mivel az albumin a plazma onkotikus nyomásának 80% -át teszi ki).

Onkotikus nyomás

A fehérjék okozta teljes ozmotikus nyomás egy részét a vérplazma kolloid ozmotikus (onkotikus) nyomásának nevezik. Az onkotikus nyomás 25-30 mm Hg. Art. Ez a teljes ozmotikus nyomás 2% -a.

Az onkotikus nyomás jobban függ az albumintól (az albumin 80% -a az onkotikus nyomásnak), ami viszonylag alacsony molekulatömeggel és a plazmában lévő molekulák nagy számával kapcsolatos.

Az onkotikus nyomás fontos szerepet játszik a víz metabolizmusának szabályozásában. Minél nagyobb az értéke, annál több vizet tart meg a véráramban, és minél kisebb a szövetbe, és fordítva. A vérplazma fehérje koncentrációjának csökkenésével (hipoproteinémia) a víz a véráramban megszűnik, és a szövetekbe jut, ödéma alakul ki. A hipoproteinémia oka lehet a vizeletben lévő fehérje vesztesége a vesében, vagy a májban nem megfelelő fehérjeszintézis, ha sérült.

Vér pH-szabályozása

A pH (pH) a hidrogénionok koncentrációja a hidrogénionok moláris koncentrációjának negatív tizedes logaritmusában kifejezve. Például a pH = 1 azt jelenti, hogy a koncentráció 10-1 mol / l; pH = 7 - a koncentráció 10-7 mol / l, vagy 100 nmol / l. A hidrogénionok koncentrációja jelentősen befolyásolja az enzimaktivitást, a biomolekulák fizikai-kémiai tulajdonságait és a szupramolekuláris szerkezeteket. A normál vér pH-ja 7,36 (artériás vérben - 7,4; vénás vérben - 7,34). A vér pH-jának ingadozásának szélsőséges korlátai az élethez igazodóan 7,0-7,7, vagy 16-100 nmol / l.

A szervezetben az anyagcsere folyamatában hatalmas mennyiségű "savas termék" keletkezik, ami a pH-nak a savas irányban történő eltolódásához vezet. Kisebb mértékben a szervezet az alkáli anyagcsere folyamatában felhalmozódik, ami csökkentheti a hidrogén-tartalmat és a pH-t az alkáli oldalra - alkalózishoz viszonyítva. Azonban a vér reakciója ezekben az állapotokban gyakorlatilag változatlan marad, ami a vérpufferrendszerek és a neuro-reflex szabályozó mechanizmusok jelenlétével magyarázható.

Vérpuffer rendszerek

A pufferoldatok (BR) megtartják a puffer tulajdonságok stabilitását egy bizonyos pH-értéktartományban, azaz bizonyos pufferkapacitással rendelkeznek. A pufferkapacitás egységesen feltételezi az ilyen pufferoldat kapacitását, hogy megváltoztassa azt a pH-értéket, amely egységenként 1 mól erős savat vagy erős lúgot ad 1 liter oldathoz.

A pufferkapacitás közvetlenül függ a BR koncentrációjától: minél koncentráltabb az oldat, annál nagyobb a pufferkapacitása; A BR hígítása nagymértékben csökkenti a pufferkapacitást, és csak kis mértékben megváltoztatja a pH-t.

A szövetfolyadék, a vér, a vizelet és más biológiai folyadékok pufferoldatok. A pufferrendszereik hatása miatt a belső környezet pH-jának viszonylagos állandósága fennmarad, biztosítva az anyagcsere-folyamatok hasznosságát (lásd homeosztázis). A legfontosabb pufferrendszer a bikarbonát rendszer. vér.

Bikarbonát puffer rendszer

Az anyagcsere-folyamatok következtében a vérbe jutó sav (HA) nátrium-hidrogén-karbonáttal reagál:

Ez tisztán kémiai folyamat, amelyet fiziológiai szabályozó mechanizmusok követnek.

1. A szén-dioxid kiváltja a légutakat, a szellőzés térfogata növekszik és a CO2 a szervezetből.

2. A kémiai reakció (1) eredménye a vér alkáli tartalmának csökkentése, melynek helyreállítását a vesék biztosítják: a reakcióban képződött só (1) belép a vese-tubulusokba, amelyek sejtjei folyamatosan szabadon hidrogénionokat válthatnak ki és cserélnek nátriumra:

NaA + H + ® HA + Na +

A vese-tubulusokban képződött nem illékony savtermékek (HA) a vizelettel ürülnek, a nátrium pedig a vese-tubulusok lumenéből felszívódik a vérbe, ezzel helyreállítva az alkáli tartalékot (NaHCO3).

Bikarbonát puffert tartalmaz

1. A leggyorsabb.

2. Semlegesíti a vérbe belépő szerves és szervetlen savakat.

3. Az élettani pH-szabályozókkal való kölcsönhatás biztosítja az illékony (könnyű) és nem illékony savak eltávolítását, és helyreállítja a vér (vese) alkáli tartalmát.

Foszfátpuffer rendszer

Ez a rendszer semlegesíti a vérbe belépő savakat (HA), mivel ezek kölcsönhatásba lépnek a nátrium-hidrogén-foszfátkal.

A szűrletben levő anyagok belépnek a vese-tubulusokba, ahol a nátrium-hidrogén-foszfát és a nátrium-só (NaA) kölcsönhatásba lép a hidrogénionokkal, és a dihidrogén-foszfát kiválasztódik a vizelettel, a felszabadult nátrium újra felszívódik a vérbe, és helyreállítja az alkáli vérkészletet:

NaA + H + ® HA + Na +

Foszfát puffer funkciók

1. A foszfátpuffer-rendszer kapacitása kicsi a plazmában lévő kis mennyiségű foszfát miatt.

2. A foszfátpufferrendszer fő célja a vese-tubulusok, amelyek részt vesznek az alkáli tartalék helyreállításában és a savas termékek eltávolításában.

Hemoglobin puffer rendszer

HHb (vénás vér) HHbO2 (artériás vér)

Az anyagcsere folyamán keletkező szén-dioxid a plazmába, majd a vörösvértestbe kerül, ahol a szénsav anhidráz hatása alatt alakul ki, amikor vízzel kölcsönhatásba lép.

A szöveti kapillárisokban a hemoglobin oxigént ad a szövetekbe, és a csökkent gyenge hemoglobin só még gyengébb szénsavval reagál:

Így a hidrogénionok hemoglobinhoz való kötődése következik be. A hemoglobin a tüdő kapillárisain keresztül halad át az oxigénnel és helyreállítja a savas savas tulajdonságait, így a H reakció2CO3 az ellenkező irányba áramlik:

A szén-dioxid belép a plazmába, izgatja a légutakat és kiválasztódik a kilégzett levegővel.

194.48.155.252 © studopedia.ru nem a közzétett anyagok szerzője. De biztosítja az ingyenes használat lehetőségét. Van szerzői jog megsértése? Írjon nekünk | Kapcsolat.

AdBlock letiltása!
és frissítse az oldalt (F5)
nagyon szükséges

Mi az onkotikus vérnyomás?

A vér funkcióit fizikai-kémiai tulajdonságai határozzák meg. Ezek közül a legfontosabb a vér ozmotikus és onkotikus nyomása, valamint a szuszpenzió stabilitása, a specifikus kolloid stabilitás és a korlátozó fajsúly. Az onkotikus nyomás az ozmotikus nyomás egyik legfontosabb összetevője.

Önmagában a nyomás fontos szerepet játszik minden ember életében. Az orvosoknak ismerniük kell az összes olyan körülményt, amely összefüggésben állhat a folyadék nyomásának változásával az edényekben és a szövetekben. Mivel a víz felhalmozódhat az edényekben és szükségtelenül kiválasztódik belőlük, a szervezetben különböző kóros állapotok léphetnek fel, amelyek bizonyos korrekciót igényelnek. Ezért szükséges a szövetek és sejtek telítettségének minden mechanizmusát alaposan tanulmányozni folyadékkal, valamint a folyamatoknak a test vérnyomásának változásaira gyakorolt ​​hatását.

Ozmotikus vérnyomás

Ez a molekula összes ozmotikus nyomásának összege, amely közvetlenül a vérplazmában van, és néhány komponens. Ezek nátrium-kloridon alapulnak, és néhány más szervetlen elektrolitból csak egy kis frakciót tartalmaznak.

Az ozmotikus nyomás mindig az emberi test legmerevebb állandója. Egy átlagos egészséges személy számára ez körülbelül 7,6 atm.

Különböző ozmotikus nyomású folyadékok

  1. Izotóniás oldatot hívunk, ha előzetesen elkészítettük (vagy bármilyen belső közeg folyadékát) egy osmotikus nyomáson egy normális vérplazmával egybeesik.
  2. Hipertóniás oldatot kapunk abban az esetben, ha egy enyhén magasabb ozmotikus nyomású folyadékot tartalmaz.
  3. A hipotonikus oldat akkor lesz, ha a folyadék nyomása alacsonyabb, mint a vérplazma.

Az ozmózis minden szükséges eljárást biztosít bármely oldószer átmenetére egy kevésbé koncentrált oldatból egy koncentráltabb oldatba. Mindez egy speciális féligáteresztő vaszkuláris vagy sejtmembránon keresztül történik.

Ez a folyamat tiszta vízeloszlást biztosít bármely belső környezet és egy adott szervezet sejtjei között.

Ha a szövetfolyadék hipertóniás, a víz mindkét oldalán azonnal beáramlik.

Mind a vér, mind maguk a sejtek részt vesznek ebben a folyamatban. Ha az oldat hipotóniás, a fő extracelluláris közegből származó víz fokozatosan közvetlenül a vérbe és néhány sejtbe jut.

Ugyanezen elv szerint az eritrociták a vérplazmában szokásos ozmotikus nyomás bizonyos változásaiban is viselkednek. Hipertóniás plazmában összezsugorodnak, de hipotóniás plazmában, ellenkezőleg, erősen megduzzadnak, sőt még fel is törtek. Ezt az eritrociták tulajdonságát széles körben használják a pontos ozmotikus rezisztencia meghatározásában.

Szinte az összes izotóniás oldatba helyezett vörösvértest nem változtatja meg alakját. Ebben az esetben az oldatnak 0,89% -os nátrium-kloridot kell tartalmaznia.

Egyes vörösvértestek pusztulásának folyamatát sejt hemolízisnek nevezik. Egyes tanulmányok eredményei szerint az eritrociták hemolízisének kezdeti szakaszát lehet azonosítani. Ehhez több hipotonikus oldatot kell készíteni, fokozatosan csökkentve a só koncentrációját. A feltárt koncentrációt a vizsgált eritrociták minimális ozmotikus rezisztenciájának nevezzük.

Onkotikus nyomás: az árnyalatok

Az onkotikát olyan egyedi ozmotikus nyomásnak nevezik, amelyet specifikus fehérjék hoznak létre egy adott kolloid oldatban.

Képes biztosítani a szükséges mennyiségű víz megtartását a vérben. Ez lehetővé válik, mivel gyakorlatilag minden, a vérplazmában közvetlenül lévő specifikus fehérje elég rosszul halad át a kapilláris falakon a szövetközegbe, és létrehozza az ilyen folyamat biztosításához szükséges onkotikus nyomást. Csak a sók és bizonyos szerves molekulák által közvetlenül létrehozott ozmotikus nyomás lehet ugyanolyan értékű mind a szövetekben, mind a plazma folyadékban. Az onkotikus vérnyomás mindig sokkal magasabb lesz.

Bizonyos fokú onkotikus nyomás van. Ezt a plazma és a teljes szövetfolyadék közötti vízcsere okozza. Az ilyen plazma nyomást csak specifikus albumin hozhatja létre, mivel maga a vérplazma tartalmazza a legtöbb albumint, amelynek molekulái valamivel kisebbek, mint néhány más fehérjeé, és a plazmakoncentráció sokkal magasabb. Ha koncentrációjuk csökken, akkor a szövetek duzzanata a plazma túlzott vesztesége miatt jelentkezik, és növekedésükkor a nagy mennyiségű víz a vérben marad.

Nyomásmérés

A vérnyomás mérésére szolgáló módszereket invazív és nem invazív módon lehet felosztani. Ezenkívül közvetlen és közvetett nézetek is vannak. A közvetlen módszert a vénás nyomás mérésére használják, és a közvetett módszert az artériás nyomás mérésére használják. A közvetett mérést mindig Korotkov auscultatory módszerével végzik.

Vezetése közben a páciensnek csendesen kell ülnie vagy feküdnie a hátán. A kéz úgy van elhelyezve, hogy a hajtás a tetején legyen. A mérőeszközt úgy kell felszerelni, hogy az artéria és a készülék pontosan a szív szintjén legyen. A páciens vállára helyezett gumi mandzsettát levegővel pumpálják. Figyeljünk az artériára, hogy egy speciális sztetoszkóppal a köbös fossa legyen.

A mandzsetta feltöltése után fokozatosan felszabadítják a levegőt, és óvatosan megvizsgálják a nyomásmérő méréseit. Abban a pillanatban, amikor a vizsgált artériában a szisztolés nyomás meghaladja a mandzsetta értékét, a vér hamarosan elkezd áthatolni a szorított edényen. Ebben az esetben a hajón áthaladó vér zajja könnyen hallható.

Ezután csak a végéig kell engedni a levegőt a mandzsettából, és a véráramlás ellen nem lesz ellenállás.

Így a vérnyomást elég informatív indikátornak tekinthetjük, amellyel megítélhetjük a szervezet egészét. Ha gyakran változik, akkor ez hátrányosan érinti a beteg állapotát. Ezzel egyidejűleg mind az erek erős vérnyomása, mind pedig a csökkenés akkor következhet be, ha a sejtmembránokból a környező szövetekbe túlzott mértékben felszabadul a víz.

Mindenesetre gondosan figyelemmel kell kísérnie az állapotát és a nyomásesést. Ha időben észleli és diagnosztizálja a problémát, kezelése gyorsabb és hatékonyabb lesz. Ugyanakkor szem előtt kell tartani, hogy az egyes egyéneknél az ozmotikus és onkotikus nyomás optimális értékei kissé eltérnek.

A vérnyomás értékétől függően megkülönböztethető a hipo-hipertónia. Ezeknek a feltételeknek a kezelése eltérő lesz. Ezért mindenkinek tudnia kell, mi a normális vérnyomása. Csak így lehet majd fenntartani azt bizonyos szinten és elkerülni néhány súlyos betegséget.

Onkotikus vérnyomás

Onkotikus vérnyomás - szekció Kémia, ÁLTALÁNOS KÉMIA Osmotikus nyomás biológiai folyadékokban: vér, nyirok, intra és mezhk.

A biológiai folyadékokban az ozmotikus nyomás: a vér, a nyirok, az intracelluláris és az intercelluláris folyadék nemcsak a kis molekulatömegű anyagok tartalma, hanem az oldott, nagy molekulájú vegyületek, elsősorban fehérjék és néhány poliszacharid jelenléte is. A benne oldott fehérjék által létrehozott vér ozmotikus nyomásának részét az onkotikus nyomásnak nevezik. Általában ez a folyadék teljes ozmotikus nyomásának kb. viszonylag kicsi, de fontos szerepet játszik a víz és ásványi anyagok eloszlásának folyamatában a kapillárisokban áramló vér és szövetek között. Falaik vízzel, sókkal, egyéb alacsony molekulatömegű anyagokkal, de nem polimerekkel szemben átjárhatók. Ha a kapilláris fal egyik oldalán fehérjékben gazdag vérplazma van, a másiknál ​​kisebb fehérjeszintű szövetfolyadék, akkor a víz és az alacsony molekulatömegű vegyületek ozmotikus behatolása a szöveti folyadékból a vérbe. Ezek a folyamatok aktívan előfordulnak a kapillárisok vénás részében.

A kapillárisok artériás részében a vér onkotikus nyomása miatt éppen ellenkezőleg, a víz és az alacsony molekulatömegű vegyületek behatolásának feltételei vannak a szövetfolyadékba (76. ábra).

Ez a téma a következőhöz tartozik:

ÁLTALÁNOS KÉMIA

Oktatási intézmény Grodno Állami Orvostudományi Egyetem. Általános és Bioorganikus Kémia Tanszék.

Ha további anyagokra van szüksége ehhez a témához, vagy nem találta, amit keresett, javasoljuk, hogy használja a keresést adatbázisunkban: Oncotic blood pressure

Mit fogunk tenni a kapott anyaggal:

Ha ez az anyag hasznosnak bizonyult az Ön számára, mentheti azt a szociális hálózatokon lévő oldalára:

A fejezet összes témája:

Termodinamikai paraméterek
A rendszer bármely tulajdonságát jellemző fizikai mennyiségeket termodinamikai paramétereknek nevezik. Mikroszkópos és makroszkopikusak lehetnek.

Belső energiarendszer
A termodinamikai rendszer legfontosabb jellemzője a belső energia értéke. Minden termodinamikai rendszer egy bizonyos szám kombinációja.

A legáltalánosabb formában lehetséges a rendszer belső energiájának meghatározása az összes alkotórészének potenciális és kinetikai energiájának összegeként.
Ez a definíció azonban nem teszi lehetővé, hogy egyértelmű választ adjunk arra a kérdésre, hogy mi egy bizonyos rendszer, amely bizonyos számú szerkezeti egységből áll, például molekulákból. Az első

Az energiacsere a környezettel
A termodinamikai folyamatok során a rendszer belső energiája növekedhet vagy csökkenhet. Az első esetben azt mondják, hogy a rendszer elnyelte a külső környezetből származó energiát, a másodikban a

Izobár és izokorikus folyamatok. Entalpia. A kémiai reakciók termikus hatásai
Vannak olyan folyamatok, amelyek során csak egy vagy néhány paraméter a rendszer változatlan marad, míg a többi változik. A folyamat tehát állandó

Az izokorikus folyamatokban a rendszerbe leadott vagy az általuk felszabadított összes hőt a rendszer belső energiájának változása határozza meg.
U2 - U1 = ΔU, ahol U1 a rendszer kezdeti állapotának belső energiája; U2 - a rendszer végső állapotának belső energiája

Ezeket a feltételeket más néven szokásos feltételeknek nevezik.
Az így meghatározott anyagok képződésének entalpiáit a formáció standard entalpiáinak nevezik (DН 298). Ezeket kJ / mol-ban mérjük. Hő vagy entalpia

A hőmérséklet és a nyomás hatása a reakció termikus hatására
A keletkező hőhő referenciaadatainak vagy a vegyi anyagok égési hőjének felhasználásával elméletileg kiszámítható egy olyan reakció hőhatása, amely normál körülmények között megy végbe. De hogyan b

A Hess-i biokémiai kutatási törvény alkalmazása
A Hess-törvény nemcsak tisztán kémiai reakciókra, hanem komplex biokémiai folyamatokra is érvényes. Így a teljes oxidációval CO2-ra és H2O-ra kapott hőmennyiség

entrópia
A termodinamika első törvénye alapján nem lehet megállapítani, hogy melyik irányban és milyen mértékben korlátozzák ezt, vagy az energiaátalakításhoz kapcsolódó folyamatot. Megfigyelt

Az energia párosítás elve
Az adott körülmények között előforduló spontán reakciókat exergonicnak nevezik; A folyamatos külső befolyást kiváltó reakciókat hívják

Kémiai egyensúly
Reverzibilis és irreverzibilis reakciók. Az egyensúlyi állandó A spontán folyamat során a Gibbs-energia bizonyos értékre csökken, a lehető legkisebb mértékben

Ezt a kifejezést egyébként kémiai reakció izoterm egyenletének nevezzük.
2) ∆ х.р. = - RTln (Figyelembe véve azt a tényt, hogy a kémiai egyensúlyi körülmények között ∆Gх.р. = 0). Ebben az esetben Kp. = Ahol CA,

Az oldószereket és az oldott anyagokat nem alkalmazzuk szilárd oldatokra és gázkeverékekre.
A folyékony oldatokat, amelyekben H2O oldószerként hatnak, vizesnek nevezzük. Ha az oldószer más folyadék, nem vizes.

A megoldások kialakulásának mechanizmusa
A megoldások közbenső helyzetben vannak az anyagok mechanikai keverékei és az egyes kémiai vegyületek között, amelyek mindkét rendszer bizonyos tulajdonságai, és ugyanakkor ismerik

Az anyagok természetének hatása az oldhatóságra
Kísérleti úton megállapítottuk, hogy az ionos vagy kovalens poláris kötések által alkotott anyagokat legjobban olyan oldószerben oldjuk fel, amelynek molekulái polárisak. És az oldószerben, mely molekulák

A nyomás hatása az anyagok oldhatóságára
A szilárd és folyékony anyagok oldhatóságára gyakorolt ​​nyomás hatása szinte nincs hatással a rendszer mennyisége kissé eltér. Csak nagyon magas nyomáson változik az oldódás

Az elektrolitok hatása az anyagok oldhatóságára
Ha az oldószer szennyeződéseket tartalmaz, akkor a benne lévő anyagok oldhatósága csökken. Ez különösen akkor észlelhető, ha az elektrolit olyan idegen vegyület, és az oldott anyagok

A folyadékok kölcsönös oldhatósága
A folyadékok összekeverése a természetüktől, a molekulák közötti kölcsönhatás jellegétől és erősségétől függően 3 oldhatósági eset lehetséges: 1) korlátlan oldhatóság; 2) korlátozott

A híg oldatból történő extrahálásának módja az ugyanazon anyag különböző oldhatatlanságán alapul, az elegyedő folyadékokban.
E módszer szerint egy másik oldószert adunk a kezdeti hígított oldathoz, amely nem elegyedik az oldószerrel az első oldatban, hanem feloldja az extrahálható anyagot. Ezzel az első

A megoldások összetételének kifejezése
Bármely oldat összetétele minőségi és mennyiségi szempontból is kifejezhető. Általában, ha az oldat minőségi értékelését olyan fogalmak használják, mint a telített, telítetlen

Az oldódási folyamat termodinamikai szempontjai. Ideális megoldások
A termodinamika második törvénye szerint az anyagok spontán oldódhatnak bizonyos oldószerekben izober-izoterikus körülmények között (p, T = const), ha ebben a folyamatban

A hígított oldatok kolligatív tulajdonságai
A megoldások számos tulajdonsággal rendelkeznek, amelyeket egyébként kollektívnak (kollektívnak) neveznek. Ezek a gyakori okok miatt vannak, és csak a p

Diffúzió és ozmózis oldatokban
Az oldatokban az oldószer és az oldott anyag részecskéi egyenletesen oszlanak el a rendszer teljes térfogatában a választott hőmozgásuk miatt. Ezt a folyamatot hívják

Az ozmózis szerepe a biológiai folyamatokban
Az ozmózis nagyon fontos az emberi, állati és növényi életben. Mint ismeretes, minden biológiai szövet olyan sejtekből áll, amelyekben folyadék van (citoplazma

Az oldatok alacsonyabb hőmérsékleten fagynak le, mint a tiszta oldószer.
Fontolja meg őket részletesebben. A forralás a folyadék gázállapotba vagy gőzbe való átmenetének fizikai folyamata, amelyben a gázbuborékok a folyadék teljes térfogata alatt alakulnak ki.

Az elektrolitoldatok kolligatív tulajdonságai. A van't goff izotóniás együtthatója
Vant-Hoff és Raul törvényei az ideális megoldásokra érvényesek, azaz azok, amelyekben nincsen kémiai kölcsönhatás az oldat komponensei között, és nincs disszociáció vagy órarend

Elektrolitikus disszociáció
Elektrolitok és nem elektrolitok. Az elektrolit disszociáció elmélete Minden anyag két nagy csoportra oszlik: elektrolitok és nem elektrolitok

Az elektrolitok általános jellemzői
Néhány elektrolit oldatban teljesen lebomlik ionokká. Erősnek hívják őket. Más elektrolitok csak részlegesen bomlanak ionokká, azaz nagy tea

Erős elektrolitok
Az S. Arrhenius elektrolitikus disszociációjának elmélete szerint az erős oldatokban lévő elektrolitok ionokként teljesen bomlanak (α = 1). De a disz

Víz disszociáció. Hidrogén indikátor
A tiszta víz rosszul vezet elektromos áramot, de még mindig mérhető elektromos vezetőképességgel rendelkezik, amit a H2O molekulák hidrogénionok és hidroxidionok részleges disszociációja magyaráz.

Savak és bázisok elmélete
A kémiai tudomány fejlődésének folyamatában a „sav” és „bázis” fogalmak tartalma jelentősen megváltozott, a kémia egyik fő kérdése. 1778-ban Lavoisier francia tudós volt

Minél kisebb az érték, annál erősebb az alap.
Savval és konjugált bázissal híg vizes oldatban a következő egyenlőség áll fenn: Kw = Ka · Kv, ahol K

Így bármely sav-bázis pufferrendszer egy egyensúlyi keverék, amely egy proton donor és akceptor.
Egy ilyen rendszerben, amely összetételében gyenge savat tartalmaz, megkülönböztetjük az általános, aktív és potenciális savakat: 1) a teljes savasság megfelel

A pufferrendszerek hatásmechanizmusa
A gyenge sav és a só keverékének puffer hatásának lényege az acetát-pufferoldat példája. Ha erős savat (például HCl-t) adunk hozzá, akkor a reakció következik be:

A pufferkapacitás mérete a pufferrendszer összetevőinek koncentrációjától és arányától függ.
Minél koncentráltabb a pufferoldat, annál nagyobb a pufferkapacitása, mivel ebben az esetben kis mennyiségű erős sav vagy alkáli hozzáadása nem okoz jelentős változást.

Az emberi test pufferrendszerei
Az emberi testben a különböző anyagcsere-folyamatok áramlása következtében folyamatosan nagy mennyiségű savas termék keletkezik. A választásuk átlagos napi aránya 20-30 liter

Kémiai reakciókinetika
A kémiai folyamatok vizsgálata két részből áll: 1) kémiai termodinamika; 2) kémiai kinetika. Mint korábban látható, vegyész

Az egyszerű kémiai reakciók rendje és molekuláris jellege
A kémiai reakció fő kinetikai egyenletében az aA + bB +... → u = k · ·... a, b,... állandó számok, amelyek nem függnek az anyag koncentrációjától,

A trimolekuláris reakciók közé tartoznak az egyszerű reakciók, az elemi cselekményben, amelyből három részecske ütközik és változáson megy keresztül.
Ezeknek a részecskéknek a természetétől függően (azaz ugyanazok vagy különbözőek) az ilyen reakció kinetikai egyenlete három különböző típusú lehet: u = k · (mind a három kezdeti részecskék teljesen azonosak)

A komplex kémiai reakciók fogalma
Hangsúlyozni kell, hogy az egyszerű mono- és bimolekuláris reakciók független vagy „tiszta” formában is ritkán fordulnak elő. A legtöbb esetben az ún

Ez azt jelenti, hogy ugyanazok a kiindulási anyagok, amelyek egyidejűleg egymással reagálnak, különböző termékeket képeznek.
Az ilyen típusú reakcióra példa a KClO3 káliumsó bomlási reakciója, amely bizonyos körülmények között két irányban folytatódik.

A kémiai módszerek az anyag mennyiségének vagy a reakcióedényben való koncentrációjának közvetlen meghatározásán alapulnak.
A leggyakrabban ezekre a célokra a titrimetriás és gravimetriás kvantitatív analíziseket használjuk. Ha a reakció lassan megy végbe, akkor a reagensek fogyasztását bizonyos módon szabályozzuk

Az állandó arányt a képlettel számítjuk ki
k = (-) és l ∙ s-1 ∙ mol-1-ben mérik, azaz annak számértéke attól függ, hogy az egységek koncentrációját mértük

A hőmérséklet hatása a kémiai reakció sebességére
A kémiai reakciók sebessége számos tényezőtől függ, amelyek közül az egyik a kiindulási anyagok koncentrációja és jellege, a reakciórendszer hőmérséklete és a katalizátor jelenléte benne.

Az A tényező a kiindulási anyagok molekulái közötti hatékony ütközések arányát tükrözi a teljes számban.
Nyilvánvaló, hogy értékeinek 0 és 1 között kell lenniük. A = 1 esetén minden ütközés hatékony. Ha A = 0, a kémiai reakció nem folytatódik, a mól ütközése ellenére

A katalízis általános rendelkezései és törvényei
A kémiai reakció sebessége katalizátorokkal szabályozható. Olyan anyagokat neveznek, amelyek megváltoztatják a reakciósebességet, de a reagensektől eltérően nem fogyasztanak

A homogén és heterogén katalízis mechanizmusa
A homogén katalízis mechanizmusát általában az intermedierek elméletével magyarázzuk. Ennek az elméletnek megfelelően a katalizátor (K) az egyik kiindulási anyag egyikével képződik

Az enzimek katalitikus aktivitásának jellemzői
Az enzimek természetes katalizátorok, amelyek felgyorsítják az állati és növényi sejtekben, valamint a humán sejtekben a biokémiai reakciók áramlását. Általában fehérje van

Egy másik fontos különbség az enzimek és a nem-fehérje-katalizátorok között a nagy specificitásuk, vagyis az a tény, hogy az enzimek és a nem-fehérje katalizátorok közötti különbség az, hogy szelektivitás.
Meg kell különböztetni a szubsztrát és a csoport specifitását. Szubsztrátspecifitás esetén az enzimek katalitikus aktivitást mutatnak

A diszpergált rendszerek meghatározása
Azokat a rendszereket, amelyekben az egyik anyag diszpergált (zúzott vagy aprított) állapotban egyenletesen oszlik el a második anyag térfogatában, diszpergáltnak nevezzük.

A diszperzió mértéke olyan mennyiség, amely azt jelzi, hogy hány részecskét lehet szorosan elhelyezni egy 1 m hosszú szegmensen.
A keresztirányú méret fogalma egyértelműen meghatározható a gömb alakú részecskék számára (és megegyezik a részecskék átmérőjével) és a kocka alakú részecskékkel (és megegyezik a kocka l szélének hosszával). mert

A kolloid diszpergált rendszerekben a diszpergált fázis részecskéi egymáshoz kapcsolódó atomok, molekulák vagy ionok halmazából állnak.
Ezeknek a szerkezeti egységeknek egy részecske mennyisége a legszélesebb határokon belül változhat a saját méretétől és tömegétől függően (például az atomok lehetséges száma az intenzitásban van).

A szilárd anyagok diszpergálására mechanikai, ultrahangos, kémiai módszerekkel, robbanásokkal.
Ezeket a folyamatokat széles körben használják a nemzetgazdaságban: cementek, gabona és egyéb termékek őrléséhez, széniparhoz az energiaszektorban, festékek, töltőanyagok gyártásában stb. világok

Folyadék eloszlás
A folyadékok diszpergálásához és kis cseppek előállításához aeroszolokban és emulziókban elsősorban mechanikai módszereket használnak: rázás, gyors keverés, majd kavitáció

Gáz-diszperzió
A folyadékban lévő gázbuborékok eléréséhez több diszperziós opciót használnak: 1) buborékoltatás - egy gázáram áthaladása egy folyadékon keresztül elegendő mennyiségben

Kondenzációs eljárások
Ezek a módszerek lehetővé teszik bármilyen méretű, 10–8–10–9 m-es diszpergált részecskék előállítását, ezért széles körben alkalmazzák a nanotechnológiában, a kolloid kémia területén. különbséget tesz

Fizikai kondenzációs eljárások
Az aeroszolokat különböző anyagok gőzeinek gáznemű közegben történő kondenzációjával állítják elő. Természetes körülmények között így alakul ki a köd és a felhők. Közös kondenzáció

Kémiai kondenzációs eljárások
Ezekben a módszerekben egy új fázis alakul ki a homogén kémiai reakciók áramlása során, ami a közegben oldhatatlan anyagok képződéséhez vezet. Ezek lehetnek a helyreállítási reakciók.

Szolák tisztítása
Az egyik módon vagy más módon nyert kolloid oldatok (különösen a kémiai kondenzáció módszerével) szinte mindig tartalmaznak bizonyos mennyiségű kis molekulatömegű vegyületet.

Kompenzációs dialízis és vividialis
Biológiai folyadékok tisztítására, amelyek kolloid rendszerek, kompenzáló dialízist alkalmaznak, amelyben a fiziológust használják a tiszta oldószer helyett.

SOLS MOLEKULÁRIS KINETIKUS TULAJDONSÁGAI
A kolloid kémia fejlesztésének kezdeti szakaszában azt állították, hogy a diszpergáló rendszerek, a valódi megoldásoktól eltérően, nem rendelkeznek ilyen molekuláris-kinetikus tulajdonságokkal, mint a részecskék termikus mozgásával.

Brown-mozgás
A szolok molekuláris kinetikai tulajdonságait befolyásoló legfontosabb tényező a diszpergált fázis részecskék Brown-mozgása. Az angol botanikus, Robert Brow elnevezése

diffúzió
A termikus és barna mozgás hatására a kolloid oldat teljes térfogatában a részecskekoncentrációk szintezésének spontán folyamata következik be. Ezt a folyamatot más néven diffúziónak nevezik. di

Sedimentáció szolokban
A hamu kolloid részecskéi állandóan két ellentétesen irányított erő hatására vannak: a gravitációs erő, melynek hatására az anyag fokozatosan ülepül, és a diffúziós erők a következők:

Oszmotikus nyomás a szolokban
A kolloid oldatok, mint az igazi, ozmotikus nyomással rendelkeznek, bár a szolokban sokkal kisebb értékű. Ez azért van, mert a hívások azonos súlykoncentrációja

ultramicroscopy
A kolloid részecskék mérete kisebb, mint a látható fény fél hullámhosszúsága, és ezért nem láthatók a szokásos optikai mikroszkóppal. 1903-ban R. Zigmondi és G. Z. osztrák tudósok.

Először vegyük figyelembe a kolloid részecske DES kialakulásának mechanizmusát az adszorpciós úton.
Például vegyünk egy kémiai aggregációval kapott oldatot, amely két anyag valódi oldatait összekeveri: ezüst-nitrát és kálium-jodid Ag.

A sols elektrokokinetikai tulajdonságai
Bizonyíték arra, hogy a szolokban lévő kolloid részecskék két egymással szemben feltöltött részből állnak, amelyek egymáshoz viszonyítva mozoghatnak, a diszpergált

A sols stabilitás típusai
Amint azt a korábban bemutattuk, a hidrofób kolloid diszpergált rendszerek a valódi megoldásokhoz képest termodinamikai instabilitást és a spontán csökkenést mutatnak.

A véralvadás elmélete Deryagina-Landau-Fervey-Overbek
A szolák koagulációjának tanulmányozása során számos elmélet merült fel, amellyel a kvalitatív és mennyiségi szinten igyekezett megmagyarázni az összes megfigyelt mintát. Szóval, 1908-ban G. Freyndl

Az elektrolitok hatása a szilárd anyag stabilitására. Koagulációs küszöbérték. Schultz-Hardy szabály
A koagulációt okozó tényező bármilyen külső hatás, amely sérti a rendszer aggregatív stabilitását. Amellett, hogy a hőmérséklet változása szerepe lehet mechanikai hatás.

Koagulációs zónák váltakozása
Ha magas koagulációs képességgel rendelkező ionokat tartalmazó elektrolitok kolloid oldataihoz (nagy szerves anionok, háromértékű vagy tetravalens fémionok) adják hozzá m

Szolák koagulálása elektrolit keverékekkel
Az elektrolitok keverékének koaguláló hatása különböző módon jelenik meg, a koagulációt okozó ionok természetétől függően. Ha a keverékben lévő elektrolitok tulajdonságaikban hasonlóak (például NaCl és KCl), akkor

Koagulációs arány
A koagulációs eljárást kvantitatívan jellemzi a véralvadási sebesség. A koaguláció sebességét, mint a kémiai reakció sebességét, a kolloid részecskék számának változása (csökkenése) határozza meg egyben.

Kolloid védelem
Gyakran megfigyelhető a liofób oldatok stabilitásának növekedése az elektrolitok koaguláló hatásával bizonyos anyagok hozzáadásával. Az ilyen anyagokat védőnek nevezik, és stabilizáló hatásuk van

Az alvadási folyamatok szerepe az iparban, az orvostudományban, a biológiában
A véralvadási folyamatok gyakran fordulnak elő a természetben, például a folyók és a tengerek összefolyásánál. A folyóvíz mindig iszap, agyag, homok vagy talaj kolloid részecskéit tartalmazza. Keverés közben p

Nagy molekulatömegű vegyületek oldatai
Az ún. Liofób szolákon (a fentiekben részletesen tárgyaltak) kívül a kolloid kémia más erősen diszpergált rendszereket is vizsgál - polimerek: fehérjék, poliszacharidok, gumik stb. prédikál

A diszpergált fázis részecskéi nem micellák (mint a liofób szuszpenziókban), hanem az egyes makromolekulák (a micellákhoz hasonlóak).
Ebben a tekintetben a nagy molekulatömegű vegyületek híg oldatai esetében a „liofil sol” kifejezés alapvetően hibás. De a növekvő polimer koncentráció vagy a feloldódó kapacitás romlik

A nagy molekulatömegű vegyületek általános jellemzői
A nagy molekulatömegű vegyületeket (IUD-k) vagy polimereket összetett anyagoknak nevezzük, amelyek molekulái nagy számú ismétlődő csoportból állnak, amelyek azonos szerkezetűek.

IUD duzzanat és feloldódás
A nagy molekulatömegű vegyületek oldódása komplex folyamat, amely különbözik az alacsony molekulatömegű anyagok oldódásától. Így, amikor az utóbbit feloldják, a

A duzzadási folyamat termodinamikai szempontjai
A magas molekulatömegű vegyületek termodinamikailag spontán duzzanata vagy oldódása mindig a Gibbs szabad energia csökkenésével jár (∆G = ∆H - T∆S< 0).

Duzzanat
Ha a polimer minta duzzadása során bármilyen módon megakadályozza a méret növekedését, akkor az úgynevezett duzzadási nyomás jelentkezik. Ez egyenértékű a külső nyomással.

Ozmotikus nyomásoldatok IUD
Mint minden erősen diszpergált rendszer, amelynek részecskéi hőmozgásnak vannak kitéve, az IUD oldatok ozmotikus nyomással rendelkeznek. A polimer koncentrációja határozza meg, de szinte mindig van

A polimer oldatok viszkozitása
Viszkozitás mellett a nagy molekulatömegű vegyületek oldatai nagymértékben különböznek az alacsony molekulatömegű anyagok és a szolok oldataitól. Ugyanazon tömegkoncentráció mellett a polimer oldatok viszkozitása szignifikáns

Szabad és kötött víz oldatban
Polimerek oldataiban az oldószer egy része erősen kötődik a makromolekulákhoz a szolvatációs folyamatok miatt, és velük részt vesz a Brown-mozgásban. más

polielektrolitok
Sok természetes és szintetikus polimer tartalmaz különböző ionogén funkcionális csoportokat makromolekuláik elemi egységeiben, amelyek vizes oldatokban disszociálhatnak.

A polimer oldatok stabilitását befolyásoló tényezők. Sózás
A polimerek, mint az alacsony molekulatömegű vegyületek oldatai, valóban stabilak, és a szolákkal ellentétben stabilizátorok hozzáadása nélkül is sokáig létezhetnek. ideges a

Az elektrolit oldatok a második típusú vezetők. az elektrolit oldatok elektromos vezetőképessége
Az elektromos áram vezetésének képességétől függően minden anyag három fő típusra osztható: vezetők, félvezetők és dielektrikumok. Az első típusú anyagok lehetnek

Az oldatok egyenértékű vezetőképessége
Az egyenértékű elektromos vezetőképességet 1 m vastag elektrolit oldat elektromos vezetőképességének nevezzük, ugyanazon elektródok között, ahol a folyadék térfogata megegyezik.

Ezt az egyenlőséget az ionok önálló mozgásának törvénye vagy a Kohlraus törvény nevezik.
A λк és λа mennyiségeket egyébként a kationok és anionok mozgékonyságának nevezik. Ezek megfelelnek a λk = F értéknek # 872

Az elektromos vezetőképesség gyakorlati alkalmazása
Ismerve az oldat egyenértékű elektromos vezetőképességét, lehet kiszámítani a benne oldott gyenge elektrolit (a) és disszociációs állandóját (K): ahol λV

Fém elektróda
Amikor egy fémlemezt vízbe engedünk, a felületén negatív elektromos töltés jelenik meg. A megjelenésének mechanizmusa a következő. A fémek kristályrácsának csomópontjai

Az elektródpotenciál mérése
Az elektródpotenciál abszolút értékét nem lehet közvetlenül meghatározni. Csak a két elektróda közötti, a zárt elektromos áramkört alkotó potenciális különbség mérhető.

Redox elektródák
Vannak olyan oldatok, amelyek összetételükben két anyagot tartalmaznak, amelyekben az azonos elem atomjai különböző mértékben oxidálódnak. Az ilyen oldatokat másként oxidálják.

Diffúziós és membránpotenciálok
A két megoldás közötti interfészen diffúziós potenciálok keletkeznek. Ezenkívül mindkét anyag oldata lehet, és ugyanazon anyag oldatai csak a

Az ionszelektív elektródok közül egy széles körben elterjedt üvegelektróda, amelyet az oldatok pH-jának meghatározására használnak.
Az üvegelektróda középső része (91. ábra) speciális vezetőképes hidratált üvegből készült golyó. Az oldatot ismert koncentrációjú vizes HCl-oldattal töltjük.

Elektromos áramforrások. Galvanikus sejtek
Az elektromos áram vagy a galvanikus sejtek kémiai forrásai a redox reakciók során felszabaduló energiát villamos energiává alakítják át.

Potenciometria
A potenciometriát kvantitatív elemzési módszerek csoportjának nevezzük, amely az elektróda oldatban oldott egyensúlyi potenciáljának függőségén alapul.

Meg kell különböztetni a közvetlen és a közvetett potenciométert vagy a potenciométeres titrálást.
A közvetlen potenciométer (ionometria) egy potenciometriás módszer, amelyben az indikátorelektród egy ionszelektív elektród. Ionometria - kényelmes, egyszerű, kifejezett