Konvertálja a g / l-t mg / ml-re és vissza

A sűrűség olyan fizikai mennyiség, amelyet egy test vagy anyag tömegének aránya határoz meg a test vagy anyag által elfoglalt térfogathoz képest.

(1 gramm literenként = 1 mg / ml)

Az egyszerű matematikai műveletet gyorsan elvégezheti online programunk segítségével. Ehhez adja meg a megfelelő értéket a megfelelő mezőben, és kattintson a gombra.

A több mértékegység átalakításához szükséges komplex számítások (például egy pozíciócsoport matematikai, fizikai vagy költségvetési elemzése) esetén a mértékegységek univerzális konvertereit használhatja.

Ez az oldal tartalmazza a legegyszerűbb online egységfordítót. Ezzel a számológéppel g / l-t mg / ml-re lehet átvinni egy kattintással és vissza.

15. lecke. Molaritás és molaritás

A „Kémia a Dummies” tanfolyamon a 15. „Molaritás és molaritás” című leckében az oldószer és az oldott anyag fogalmát a moláris és moláris koncentrációk kiszámításának, valamint a hígított oldatok megismerésének tekintjük. Lehetetlen megmagyarázni, hogy mi a molalitás és a molaritás, ha nem ismeri az anyag móljának fogalmát, ezért ne lusta és ne olvassa el a korábbi leckéket. Egyébként az utolsó leckében elemeztük a reakcióból való kilépéshez szükséges feladatokat, nézd meg, hogy érdekel-e.

A vegyészeknek gyakran folyékony oldatokkal kell dolgozniuk, mivel ez kedvező környezet a kémiai reakciókhoz. A folyadékok könnyen keverhetők, ellentétben a kristályos testekkel, és a folyadék kevesebb mennyiséget vesz fel, mint a gáz. Ezeknek az előnyöknek köszönhetően a kémiai reakciók sokkal gyorsabban végrehajthatók, mivel a folyékony közegben lévő kezdeti reagensek gyakran összeállnak és egymással ütköznek. A korábbi leckékben megjegyeztük, hogy a víz a poláris folyadékok közé tartozik, és ezért jó oldószer a kémiai reakciók végrehajtásához. H molekulák₂Az O, valamint a H + és OH-ionok, amelyeken a víz kis mértékben disszociálódik, kémiai reakciókat válthat ki a molekulák kötéseinek polarizációja vagy az atomok közötti kötések gyengülése miatt. Ez az oka annak, hogy a Földön az élet nem a szárazföldről vagy a légkörből származik, hanem vízben.

Oldószer és oldott anyag

Az oldatot úgy állíthatjuk elő, hogy egy gázot folyadékban vagy szilárd anyagban feloldunk folyadékban. Mindkét esetben a folyadék oldószer, és a másik komponens egy oldott anyag. Ha egy oldatot két folyadék keverésével állítunk elő, az oldószer a nagyobb mennyiségű folyadék, más szóval nagyobb koncentrációjú.

Megoldás koncentráció kiszámítása

Moláris koncentráció

A koncentráció különböző módon fejezhető ki, de a legelterjedtebb módja annak, hogy jelezzük annak molaritását. A mólkoncentráció (molaritás) az oldott anyag 1 mol oldatának móljainak száma. A mólaritási egységet az M szimbólum jelöli. Például 2 mól sósav 1 liter oldatára 2 M HCl-t jelez. Egyébként, ha 1 mol oldott oldat 1 literre esik, akkor az oldatot unimolárisnak nevezzük. Az oldat moláris koncentrációját különböző szimbólumok jelzik:

• c x, С мx, [x], ahol x egy oldott

A moláris koncentráció (molaritás) kiszámításának képlete:

ahol n az oldott anyag mennyisége mólban, V az oldat térfogata literben.

Néhány szó a kívánt molaritású megoldások előkészítésének technikájáról. Nyilvánvaló, hogy ha egy mól anyagot hozzáadunk egy liter oldószerhez, akkor az oldat teljes térfogata valamivel több, mint egy liter, és ezért hiba lesz, ha a kapott oldatot egyetlen molárisnak tekintjük. Ennek elkerülése érdekében először adjuk hozzá az anyagot, majd adjunk hozzá vizet, amíg az oldat teljes térfogata 1 l. Hasznos lesz emlékezni a hozzávetőleges térfogat-aditivitási szabályra, amely megállapítja, hogy az oldat térfogata megközelítőleg megegyezik az oldószer és az oldott térfogatok összegével. Számos só oldata megközelíti ezt a szabályt.

1. példa: A kémikus feladata 264 g ammónium-szulfát (NH.) Feloldása₄)₂SO₄, majd kiszámítjuk a kapott oldat molárisságát és térfogatát a térfogatok additivitásának feltételezése alapján. Az ammónium-szulfát sűrűsége 1,76 g / ml.

• 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 l

A kötetre vonatkozó additivitási szabály használatával megtaláljuk a megoldás végső kötetét:

Az oldott ammónium-szulfát móljainak száma:

• 264 g / 132 g / mol = 2,00 mol (NH4) 2S04

Az utolsó lépés! Az oldat molaritása egyenlő:

A hozzávetőleges térfogat-adszorpciós szabály csak az oldat molaritásának durva előzetes becslésére használható. Például az 1. példában a kapott oldat térfogata valójában 1,8 M moláris koncentrációjú, azaz számításunk hibája 3,3%.

Moláris koncentráció

A molaritás mellett a kémikusok molalitást vagy molális koncentrációt használnak, amely az alkalmazott oldószer mennyiségén alapul, és nem a kapott oldat mennyiségén. A mólkoncentráció az oldott anyag 1 mol oldószerben kifejezett móljainak száma (és nem az oldat!). A molaritás mol / kg-ban van kifejezve, és azt a kis m betű jelöli. A molális koncentráció kiszámításának képlete:

ahol n az oldott anyag mennyisége mólban, m az oldószer tömege kg-ban

Hivatkozásként megjegyezzük, hogy 1 l víz = 1 kg víz, és 1 g / ml = 1 kg / l.

2. példa: A kémikus megkérdezte, hogy meghatározza az oldat molalitását, amelyet 5 g ecetsav C oldásával nyerünk₂H₄O₂ 1 liter etanolban. Az etanol sűrűsége 0,789 g / ml.

Az ecetsav 5 g-os mólja egyenlő:

Az 1 liter etanol tömege egyenlő:

• 1000 l × 0,789 kg / l = 0,789 kg etanol

Az utolsó szakasz. Keresse meg a kapott oldat molalitását:

• 0,833 mol / 0,789 kg oldószer: 0,106 mol / kg

A molalitás egységét ML-nek jelöljük, így a válasz is 0,106 ML.

Vékonyabb megoldások

Kémiai gyakorlatban gyakran oldják fel az oldatokat, azaz oldószert adnak hozzá. Csak emlékeznie kell arra, hogy az oldat hígításakor az oldott anyag mennyisége változatlan marad. Emlékezzünk az oldat megfelelő hígítására szolgáló képletre:

• Az oldott anyag móljainak száma = c 1 V 1 = c 2 V 2

ahol C 1 és V 1 a hígítás előtti moláris koncentráció és az oldat térfogata, C 2 és V 2 a hígítás után az oldat moláris koncentrációja és térfogata. Tekintse át a hígítóoldatok feladatait:

3. példa Határozzuk meg az oldat molárisságát, amelyet 175 ml 2,00 M oldat 1,00 l-re történő hígításával kapunk.

A probléma állapotában az értékeket 1, V 1 és V 2 jelzi, ezért az oldatok hígítási képletét felhasználva a kapott oldat moláris koncentrációját 2-szeresével fejezzük ki.

• c 2 = c 1 V 1 / V 2 = (2,00 M × 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

4. példa. Milyen térfogatra kell hígítani 5,00 ml 6,00 M HCl-oldatot, hogy a molaritás 0,1 M?

Válasz: V 2 = 300 ml

Kétségtelen, hogy maga is kitalálta, hogy a 15. „Molalitás és molaritás” lecke nagyon fontos, mivel az összes laboratóriumi kémia 90% -a a kívánt koncentrációjú oldatok előállításához kapcsolódik. Ezért vizsgálja meg az anyagot a fedélről, hogy lefedje. Ha bármilyen kérdése van, írja be őket a megjegyzésekbe.

A megoldások koncentrációja. A megoldások koncentrációjának kifejezésének módjai.

Az oldat koncentrációja kifejezhető mind dimenzió nélküli egységekben (frakciók, százalék), mind dimenziós értékekben (tömegfrakciók, molaritás, titerek, moláris frakciók).

A koncentráció az oldott anyag mennyiségi összetétele térfogatra vagy tömegre vonatkoztatva. Az oldott anyagot X-nek jelöljük, és az oldószer S volt. Leggyakrabban a molaritás (moláris koncentráció) és a mólfrakció fogalmát használom.

A megoldások koncentrációjának kifejezésének módjai.

1. A tömegtömeg (vagy egy anyag százalékos koncentrációja) az oldott m tömegének az oldat teljes tömegéhez viszonyított aránya. Az oldott anyagból és oldószerből álló bináris megoldáshoz:

ω az oldott anyag tömege;

m_{a szigeteken} - az oldott anyag tömege;

Tömegfrakció egy egység frakcióiban vagy százalékban kifejezve.

2. A moláris koncentráció vagy molaritás az oldott anyag móljának száma egy liter V oldatban:

C az oldott anyag mólkoncentrációja, mol / l (az M jelölés is lehetséges, például 0,2 M HCI);

n az oldott anyag mennyisége;

V - oldat térfogata, l.

Az oldatot molárisnak vagy egy mólnak nevezzük, ha az anyag 1 mol-ját 1 liter oldatban oldjuk, 0,1 mól anyagot feloldunk decimolárisban, 0,01 mól anyagot feloldunk centiolárban, 0,001 mol anyagot feloldunk millimoláris mennyiségben.

3. A C (x) oldat moláris koncentrációja (molalitása) az oldott anyag m-es számát 1 kg oldószerben mutatja:

С (x) - molalitás, mol / kg;

n az oldott anyag mennyisége;

4. A titer - az anyag tartalma grammban 1 ml oldatban:

T az oldott anyag titerje, g / ml;

m_{a szigeteken} - az oldott anyag tömege, g;

5. Az oldott anyag moláris frakciója egy dimenzió nélküli mennyiség, amely megegyezik az oldott anyag mennyiségének az oldatban lévő anyagok teljes mennyiségével való arányával:

N az oldott anyag mólfrakciója;

n az oldott anyag mennyisége, mol;

n_{r la} - az oldószer mennyisége, mol.

A mólfrakciók összege 1:

Néha a problémák megoldása során át kell váltani egy kifejezésegységről a másikra:

ω (X) az oldott anyag tömegaránya% -ban;

M (X) az oldott anyag moláris tömege;

ρ = m / (1000V) az oldat sűrűsége. 6. Az oldatok normál koncentrációja (normál vagy mólekvivalens koncentráció) az adott anyag gramm-ekvivalenseinek száma egy liter oldatban.

Egy anyag gramm-egyenértéke - az anyag grammjainak száma, egyenértékű azzal egyenértékű.

Az ekvivalens egy hagyományos egység, amely egy sav-bázis reakcióban lévő hidrogénionnak felel meg, vagy egy redox-reakcióban egy elektron.

Az ilyen oldatok koncentrációjának rögzítéséhez n vagy N rövidítéseket használunk, például 0,1 mol ekvivalens / l-es oldatot dekinormálisnak nevezünk, és 0,1 n értékként regisztráljuk.

C_H - normál koncentráció, mol-eq / l;

z az ekvivalencia szám;

Az S anyag valamely oldhatósága egy olyan anyag legnagyobb tömege, amely 100 g oldószerben oldódik:

Oldhatósági együttható - a telített oldatot képező anyag tömegének az adott hőmérsékleten az oldószer tömegéhez viszonyított aránya:

Teljes vérszám (KLA): mi mutatja, az arány és az eltérések, az eredmények táblázatai

A teljes vérszámlálás bármely klinikai laboratórium rutin kutatására utal - ez az első teszt, amit egy személy ad meg, amikor orvosi vizsgálat alatt vagy betegségben szenved. A laboratóriumban a KLA általános klinikai kutatási módszer (klinikai vérvizsgálat).

Még a laboratóriumi bölcsességektől távol eső emberek, a nehéz kifejezések tömegével kápráztatva, a normákban, a jelentésekben, a nevekben és más paraméterekben jól orientáltak, amíg a leukocita szintű sejtek (leukocita-formula), az eritrociták és a hemoglobin színjelzővel megjelennek. Az egészségügyi intézmények széles körben elterjedt települése mindenféle berendezéssel nem telt el a laboratóriumi szolgálatból, sok tapasztalt beteg holtponton volt: valamiféle érthetetlen rövidítés a latin betűkkel, sok különböző szám, különböző eritrociták és vérlemezkék jellemzői...

Dekódolja a saját

A betegek nehézségei egy teljes vérszámlálás, amelyet egy automata analizátor készít, és amelyet a laboratóriumi technikus gondosan átír a formában. Egyébként a klinikai vizsgálatok „aranystandardja” (a mikroszkóp és az orvos szeme) nem törlődött, így a diagnózisra vonatkozó elemzést üvegre, színre és szkennelésre kell alkalmazni a vérsejtek morfológiai változásainak azonosítása érdekében. A készülék a sejtek jelentős populációjának jelentős csökkenése vagy növekedése esetén nem képes megbirkózni és „tiltakozni” (megtagadni a munkát), függetlenül attól, hogy milyen jó.

Néha az emberek megpróbálnak különbséget találni az általános és a klinikai vérvizsgálatok között, de nem kell keresniük, mert a klinikai elemzés ugyanazt a kutatást is magában foglalja, amely a kényelem érdekében általánosnak mondható (oly rövidebb és érthetőbb), de a lényeg nem változik.

Az általános (kifejlesztett) vérvizsgálat a következőket tartalmazza:

• A vérsejtek tartalmának meghatározása: vörösvérsejtek - vörösvérsejtek, hemoglobint tartalmazó pigment, amely meghatározza a vér színét, és a pigmentet nem tartalmazó leukociták ezért fehérvérsejtek (neutrofilek, eozinofilek, bazofilek, limfociták, monociták);
• Hemoglobin szint;
• Hematocrit (egy hematológiai elemzőben, bár a vörös vérsejtek spontán elhelyezkedése után a szem körül megközelítőleg meghatározható);
• A képlet alapján kiszámított színindex, ha a vizsgálatot manuálisan végezték laboratóriumi felszerelés nélkül;
• A vörösvérsejt-üledési sebesség (ESR), amelyet korábban reakciónak neveztek (ROE).

A teljes vérszám azt mutatja, hogy ennek az értékes biológiai folyadéknak a reakciója a szervezet bármely folyamatára jellemző. Hány vörösvérsejt és hemoglobin, amely a légzés funkcióját végzi (oxigénátvitel és szén-dioxid eltávolítás tőlük), a leukociták védik a szervezetet a fertőzésektől, a véralvadási folyamatban részt vevő vérlemezkékről, hogy a szervezet hogyan reagál a kóros folyamatokra, egy szóval, az OAK tükrözi az államot a szervezetet az élet különböző szakaszaiban. A „teljes vérszám” kifejezés azt jelenti, hogy a fő indikátorok (leukociták, hemoglobin, eritrociták) mellett részletesen megvizsgáljuk a leukocita formulát (granulociták és agranulocita sejtek).

Jobb, ha a vérvizsgálat dekódolását orvossal bízza meg, de ha van egy különleges vágy, a beteg megpróbálhat önállóan tanulmányozni a klinikai laboratóriumban kapott eredményt, és ezzel segítjük a szokásos nevek és az automatikus analizátor rövidítésének kombinálásával.

A táblázat könnyebb megérteni

A tanulmány eredményeit általában speciális formában rögzítik, amelyet az orvosnak küldünk, vagy a betegnek adnak ki. A navigálás megkönnyítése érdekében megpróbálunk részletes elemzést készíteni egy táblázat formájában, amelyben a normális vérindexeket adjuk hozzá. A táblázatban található olvasó az ilyen sejteket retikulocitákként is látja. Nem tartoznak az általános vérvizsgálat kötelező mutatói közé, és a vörösvértestek fiatal formái, azaz a vörösvértestek prekurzorai. A retikulocitákat az anaemia okainak azonosítására vizsgálják. Egy felnőtt egészséges személy perifériás vérében elég sok közülük van (a norma a táblázatban látható), újszülötteknél ezek a sejtek 10-szer nagyobbak lehetnek.

Neutrofilek (NEUT),%
myelocyták,%
fiatal,%

semleges neutrofilek,%
abszolút értékben, 10 9 / l

szegmentált neutrofilek,%
abszolút értékben, 10 9 / l

És egy külön asztal gyerekeknek

Az újszülöttek összes testrendszerének új életkörülményeihez való alkalmazkodása, további fejlődésük a gyermekeknél egy év után és a serdülőkorban végleges kialakulás miatt a vérszámok eltérnek a felnőttekétől. Nem meglepő, hogy a kisgyermek és a többségi korhatárt meghaladó személy normái néha jelentősen eltérhetnek egymástól, ezért van egy táblázat a normál értékekről a gyermekek számára.

Meg kell jegyezni, hogy a normál értékek különböző orvosi forrásokban és különböző laboratóriumokban eltérőek lehetnek. Ez nem annak a ténynek köszönhető, hogy valaki nem tudja, hogy hány sejt legyen, vagy mi a normális hemoglobinszint. Egyszerűen, különböző analitikai rendszerek és technikák alkalmazásával minden laboratóriumnak saját referenciaértéke van. Ezek a finomságok azonban valószínűleg nem érdekesek az olvasó számára...

Ezután részletesebben elemezzük a teljes vérszámlálás főbb mutatóit, és megtudjuk a szerepüket.

Vörösvérsejtek a vér általános elemzésében és azok jellemzőiben

Az eritrociták vagy a vörösvérsejtek (Er, Er) a vér leggyakoribb csoportja, melyet kétkomponensű, nem nukleáris lemezek képviselnek (a normák a nők és férfiak esetében eltérőek és 3,8 - 4,5 x 10 12 / l és 4,4 - 5, 0 x 10 12 / l). A vörösvérsejtek a teljes vérszámot fejezik be. Számos funkciója van (a szövetek légzése, a víz-só egyensúly szabályozása, antitestek és immunkomplexek felszíni áthelyezése, részvétel a véralvadási folyamatban stb.), Ezek a sejtek képesek behatolni a leginkább hozzáférhetetlen helyekre (keskeny és csavaros kapillárisok). E feladatok elvégzéséhez a vörösvértesteknek bizonyos tulajdonságokkal kell rendelkezniük: méretük, alakjuk és nagyfokú plaszticitásuk. Ezen paraméterek bármely, a normán kívüli változását egy általános vérvizsgálat (a vörös rész vizsgálata) mutatja.

A vörösvértestek fontos összetevőt tartalmaznak a szervezet számára, amely fehérjét és vasat tartalmaz. Ez egy vörösvér pigment, amit hemoglobinnak neveznek. A vörösvérsejtek csökkenése általában Hb-szint csökkenést eredményez, bár van egy másik kép: elég vörösvértest van, de sokan üresek, majd a KLA-ban alacsony a vörös pigment tartalma. Mindezen mutatók megismerése és értékelése érdekében speciális formulák vannak, amelyeket az orvosok az automatikus elemzők megjelenése előtt használtak. Most a berendezések hasonló esetekben működnek, és az általános vérvizsgálati űrlapon további, érthetetlen rövidítéssel és új mértékegységekkel ellátott oszlopok jelennek meg:

1. Az RBC a vörösvértestek (eritrociták) teljes száma. Az öregek emlékeznek arra, hogy mielőtt a Goryaev-kamrában megszámlálnánk egy millió mikroliterben (4,0 - 5,0 millió - volt ilyen szabály). Most a mennyiséget SI-egységekben - tera / liter (10 12 sejt / l) mérjük. Az Er-eritrocitózis számának növelése összefügghet a pszicho-érzelmi és fizikai aktivitással, amelyet figyelembe kell venni az általános vérvizsgálat során. A vörösvértestek patológiás növekedése - az eritrémia általában a vérképződés károsodásához kapcsolódik. Az indikátor alacsony értékei (eritropenia) vérveszteséggel, hemolízissel, anémiával és a vörösvértestek termelésének csökkenésével jelentkeznek.
2. A HGB hemoglobin, vasat tartalmazó fehérje, grammban literenként (g / l) mérve, bár a mutató részletes leírásánál alig érdemes elhelyezni, mivel valószínűleg nincs olyan személy, aki nem tudja a hemoglobin sebességét (120-140). g / l nőknél, 130-160 g / l férfiaknál), és fő célja az oxigén (oxihemoglobin) szállítása szövetekből, szén-dioxidból (karbohemoglobin), és a sav-bázis egyensúly fenntartása. Általánosságban elmondható, hogy ennek a mutatónak a csökkenése az anaemiara gondol. A megengedett szint alatti hemoglobinszint csökkenése a beteg átfogó vizsgálatát igényli (az ok keresése).

HCT - hematokrit, az arány százalékban kifejezve. Megfigyelhető, hogy a vérsejtek spontán üledéke számára egy üveg tartós vér marad: a vörös a telített rész, az alján elhelyezkedő - a vérsejtek, a felső réteg sárgás folyadéka a plazma, az esett vörösvértestek aránya és a teljes vérmennyiség hematokrit. Az eritrémia, eritrocitózis, sokk, polyuria, az anaemia szintjének csökkenése és a keringő vérmennyiség (BCC) növekedése miatt a sebesség növekedése figyelhető meg a plazma emelkedése miatt (például terhesség alatt).

Több betegség indikátor - ESR

Az ESR (eritrocita üledékképződés sebessége) a test számos kóros változásának indikátora (nem specifikus), ezért ez a teszt szinte soha nem kerül ki a diagnosztikai keresés során. Az ESR normája a nemtől és az életkortól függ - abszolút egészséges nőknél ez a mutató 1,5-szer magasabb lehet, mint ez a mutató gyermekek és felnőtt férfiak esetében.

Általában az ESR formátumú indikátort az űrlap alján rögzítik, azaz a teljes vérszámlálást befejezik. A legtöbb esetben az ESR-t 60 percen belül (1 óra) mérik a Panchenkov állványban, amely a mai napig pótolhatatlan, bár csúcstechnológiájú időnkben vannak olyan eszközök, amelyek csökkenthetik az észlelési időt, de nem minden laboratórium rendelkezik.

Leukocita képlet

A leukociták (Le) a „fehér” vért képviselő sejtek csoportja. A leukociták száma nem olyan magas, mint a vörösvértestek (eritrociták) tartalma, normál értékük felnőttekben 4,0 és 9,0 x 10 9 / l között van.

A KLA-ban ezek a sejtek két populációban vannak jelen:

1. Granulocita sejtek (szemcsés leukociták), amelyek biológiailag aktív anyaggal (BAS) töltött granulátumokat tartalmaznak: neutrofilek (botok, szegmensek, serdülők, myelocyták), bazofilek, eozinofilek;
2. Az agranulocita-sorozat képviselői, amelyek azonban granulátumot is tartalmazhatnak, de eltérő eredetűek és céljuk: immunokompetens sejtek (limfociták) és a szervezet „rendjei” - monociták (makrofágok).

A vérben megnövekedett leukociták leggyakoribb oka (leukocitózis) fertőző-gyulladásos folyamat:

• Az akut fázisban a neutrofil pool aktiválódik, és ennek megfelelően növekszik (a fiatal formák felszabadulásáig);
• A monociták (makrofágok) egy kicsit később részt vesznek a folyamatban;
• A helyreállítási fázist az eozinofilek és a limfociták számának növekedése határozza meg.

A leukocita képlet kiszámítása, amint azt fentebb említettük, még a legmodernebb berendezésekre sem bízik, bár nem lehet hibás gyanú - az eszközök jól és pontosan működnek, nagy mennyiségű információt biztosítanak, sokkal magasabbak, mint a manuális munkavégzésnél. Ugyanakkor van egy apró árnyalat - az automata még nem látja teljes mértékben a citoplazmában és a leukocita sejtek nukleáris készülékében morfológiai változásokat, és helyettesíti az orvos szemeit. Ebben a tekintetben a kóros formák azonosítását vizuálisan végzik, és az elemző lehetővé teszi, hogy olvassa el a fehérvérsejtek teljes számát, és osztja fel a leukocitákat 5 paraméterre (neutrofilek, bazofilek, eozinofilek, monociták és limfociták), ha a laboratórium rendelkezik egy nagy pontosságú 3. osztályú analitikai rendszerrel..

Az ember és az autó szemein keresztül

A legújabb generáció hematológiai elemzői nemcsak a granulocita-képviselők komplex elemzésére képesek, hanem a populációban lévő agranulocita sejtek (limfociták) differenciálására is (T-sejtek alpopulációi, B-limfociták). Az orvosok sikeresen használják szolgáltatásaikat, de sajnos az ilyen berendezések még mindig a speciális klinikák és a nagy orvosi központok kiváltsága. Hematológiai analizátor hiányában a leukociták számát a régi antiquated módszerrel (a Goryaev-kamrában) lehet számolni. Eközben az olvasó nem gondolja, hogy ez vagy ez a módszer (kézi vagy automatikus) szükségszerűen jobb, a laboratóriumban dolgozó orvosok ezt ellenőrzik, ellenőrzik magukat és a gépet, és ha a legkisebb kétségük van, kérik a betegtől, hogy ismételje meg a vizsgálatot. Tehát a leukociták:

1. A WBC a fehérvérsejtek száma (leukociták). A leukocita képlet nem számít egyetlen eszközre sem a legmagasabb technikával (III. Osztály), mivel nehéz neki megkülönböztetni a fiatalokat a sávtól és a neutrofilektől, mivel a gép mindegyike neutrofil granulociták. A leukocita kapcsolat különböző képviselőinek arányának kiszámítását az orvos veszi át, aki saját szemével látja, hogy mi történik a sejtek magjában és citoplazmájában.
2. GR - granulociták (az analizátorban). Kézi munkavégzés esetén: granulociták = a leukocita-sorozat összes sejtje - (monociták + limfociták) - a sebesség növekedése jelezheti a fertőző folyamat akut fázisát (a granulociták populációjának növekedése a neutrofil medence miatt). A granulociták a vér általános analízisében 3 alpopuláció formájában kerülnek bemutatásra: az eozinofilek, a basofilek, a neutrofilek és a neutrofilek rúdok és szegmensek formájában vannak jelen, vagy megjelenhetnek anélkül, hogy érésüket (myelocyták, fiatal), ha a vérképzés folyamata elveszett vagy kimerült a test tartalékkapacitása (súlyos fertőzések):
   • NEUT, neutrofilek (myelocyták, serdülők, rudak, szegmensek) - ezek a sejtek, amelyek jó fagocitás képességekkel rendelkeznek, az elsőek, akik megpróbálják megvédeni a szervezetet a fertőzésektől;
   • BASO, bazofil (fokozott - allergiás reakció);
   • EO, eozinofilek (fokozott - allergia, féregfertőzés, gyógyulási időszak).
3. MON, Mo (monociták) - a legnagyobb sejtek, amelyek az MHC részét képezik (mononukleáris fagocita rendszer). Minden gyulladásos fókuszban makrofágok formájában vannak jelen, és nem sietnek, hogy hagyják őket egy ideig a folyamat lecsökkenése után.
4. Az immunsejtek osztályához rendelt LYM, Ly (limfociták), különböző populációik és szubpopulációk (T- és B-limfociták) részt vesznek a celluláris és humorális immunitás megvalósításában. Az index emelkedett értékei jelzik az akut folyamat átmenetét a krónikus vagy a helyreállítási szakaszba.

Trombocita link

Az általános vérvizsgálat következő rövidítése a vérlemezkékre vagy vérlemezkékre nevezett sejteket jelenti. A hematológiai elemző nélküli vérlemezkék vizsgálata meglehetősen fáradságos, a sejtek a festéshez speciális megközelítést igényelnek, ezért analitikai rendszer nélkül szükség szerint elvégzik ezt a vizsgálatot, és nem alapértelmezett elemzés.

A sejteket, mint például az eritrociták elosztó elemzője kiszámítja a vérlemezkék és a vérlemezkék összes számát (MPV, PDW, PCT):

• A PLT a vérlemezkék (vérlemezkék) számának indikátora. A vérben a vérlemezkék számának emelkedését trombocitózisnak nevezik, a csökkent szintet trombocitopeniának nevezik.
• Az MPV a vérlemezkék átlagos térfogata, a vérlemezkék populáció méretének egységessége, femtoliterben kifejezve;
• PDW - ezeknek a sejteknek a térfogatszázalékos eloszlási szélessége, kvantitatívan - a vérlemezkék anizocitózisának mértéke;
• A PCT (trombocritus) a hematokrit analógja, százalékban kifejezve, és a vérlemezkék arányát jelzi a teljes vérben.

A megnövekedett vérlemezke-szintek és a vérlemezke-indexek egyikében bekövetkező változások meglehetősen súlyos patológiát mutathatnak: myeloproliferatív betegségek, különböző szervekben lokalizált fertőző gyulladásos folyamatok, valamint rosszindulatú daganatok kialakulása. Eközben a vérlemezkék száma nőhet: fizikai aktivitás, szülés, sebészeti beavatkozás.

Ezen sejtek tartalmának csökkenését az autoimmun folyamatokban, a trombocitopénikus purpurában, az ateroszklerózisban, az angiopátiában, a fertőzésekben, a masszív transzfúziókban figyelték meg. A trombociták szintjének csekély csökkenése a menstruáció előtt és a terhesség ideje alatt, azonban számuk 140,0 x 10 9 / l-re és alacsonyabbra csökkentése aggodalomra ad okot.

Mindenki tudja, hogyan kell felkészülni az elemzésre?

Ismert, hogy számos indikátor (különösen a leukociták és a vörösvérsejtek) az előző körülményektől függően változik:

1. Érzelmi stressz;
2. Intenzív fizikai aktivitás (myogen leukocytosis);
3. Élelmiszer (emésztési leukocitózis);
4. Rossz szokások a dohányzás vagy az erős italok értelmetlen használata formájában;
5. Egyes gyógyszerek használata;
6. A napsugárzás (a tesztek elhagyása előtt nem kívánatos a strandra menni).

Senki nem akar bizonytalan eredményeket elérni, ezért egy üres gyomorban, józan fejen és reggeli cigaretta nélkül kell elemeznie, 30 perc múlva nyugodjon meg, ne futjon vagy ugorjon. Az emberek kötelesek tudni, hogy délután, a napsütésben és a kemény fizikai munka során a vérben néhány leukocitózist észlelnek.

A nőneműnek még több korlátozása van, ezért a tisztességes szex képviselőinek emlékezniük kell arra, hogy:

• Az ovulációs fázis növeli a leukociták teljes számát, de csökkenti az eozinofilek szintjét;
• Neutrofíliát észlelnek a terhesség alatt (a szülés előtt és a tanfolyam során);
• A menstruációval és a menstruációval járó fájdalom is bizonyos változásokat okozhat az elemzés eredményében - újra kell adnia a vért.

A teljes vérvizsgálathoz szükséges vért, feltéve, hogy azt hematológiai analizátorban hajtják végre, a legtöbb esetben vénából, más vizsgálatokból (biokémia), de egy külön csőben (vacutainer, a benne lévő antikoagulánssal együtt) veszik fel. Vannak olyan kis mikrokonténerek (EDTA-val), amelyek az ujjból (a fül lebenyéből, a sarokból) származó vér vételére szolgálnak.

A vénából származó vérszámok némileg eltérnek a kapilláris vér vizsgálatának eredményétől - a vénás hemoglobinban magasabb a vörösvértestek száma. Eközben úgy vélik, hogy a KLA bevétele jobb a vénából: a sejtek kevésbé sérültek, a bőrrel való érintkezés minimalizálódik, és szükség esetén a vénás vér mennyisége lehetővé teszi, hogy megismételje az elemzést, ha az eredmények megkérdőjelezhetők, vagy a vizsgálatok köre bővül (és hirtelen kiderül, hogy mit kell tenni is retikulociták?).

Ráadásul sokan (az úton, gyakrabban felnőttek), akik teljesen nem reagálnak a venipunctúrára, megrémülnek a hegesítőtől, amelyet ujjával áttörtek, és néha az ujjak kékek és hidegek - a vér nehezen kivonható. Az elemző rendszer, amely részletes vérvizsgálatot készít, „tudja”, hogyan kell dolgozni a vénás és a kapilláris vérrel, és különböző lehetőségekre van programozva, így könnyen „kitalálható”, hogy mi az. Nos, ha az eszköz meghibásodik, akkor azt egy magasan képzett szakember váltja fel, aki ellenőrzi, ellenőrzi és döntést hoz, és nem csak a gép képességére, hanem saját szemére is támaszkodik.

Egység átalakító

Egységek átalakítása: milligramm literenként [mg / l] gramm / liter [g / l]

Elektromos vezetőképesség

További információ az oldat tömegkoncentrációjáról.

Általános információk

A mindennapi életben és az iparban a tiszta formában lévő anyagokat ritkán használják. Még víz is, ha nem desztillált, általában más anyagokkal keveredik. Leggyakrabban olyan megoldásokat használunk, amelyek egyszerre több anyag keveréke. Nem minden keverék lehet megoldás, hanem csak az egyik, amelyben a vegyes anyagokat nem lehet mechanikusan elválasztani. Az oldatok is stabilak, vagyis az összes komponens egy aggregáló állapotban van, például folyadék formájában. A megoldásokat széles körben használják az orvostudományban, a kozmetikumokban, a főzésben, a festékekben és a festékekben, valamint a tisztítószerekben. A háztartási tisztítószerek gyakran megoldásokat tartalmaznak. Az oldószer gyakran szennyeződésekkel oldatot képez. Sok ital is megoldást jelent. Fontos, hogy az oldatokban lévő anyagok koncentrációját állítsuk be, mivel a koncentráció befolyásolja az oldat tulajdonságait. Ebben az átalakítóban a tömegkoncentrációról beszélünk, bár a koncentrációt térfogatban vagy százalékban is mérhetjük. A tömeg szerinti koncentráció meghatározásához szükséges az oldott anyag teljes tömegének megosztása a teljes oldat térfogatával. Ezt az értéket könnyen konvertálhatjuk a koncentrációra százalékban, megszorozva 100% -kal.

megoldások

Ha két vagy több anyagot keverünk össze, háromféle keveréket kaphat. A megoldás csak az egyik ilyen típus. Emellett kolloid rendszert is kaphat, amely hasonló az oldathoz, de áttetsző vagy átlátszatlan keverék, amelyben részecskék nagyobbak, mint az oldat-szuszpenzió részecskéi. A benne lévő részecskék még nagyobbak, és elkülönülnek a keverék többi részétől, vagyis elállnak, ha a felfüggesztés egy bizonyos ideig pihenés marad. A tej és a vér a kolloid rendszerek példái, és a porszemcsékkel vagy a homokszemcsékkel vihar a levegő porszemcsékkel vagy tengeri vízzel.

Az oldatban oldott anyagot oldottnak nevezik. Az oldat komponense, amelyben az oldott anyag található, az oldószer. Általában minden oldat maximális koncentrációja bizonyos hőmérsékleten és nyomáson van. Ha egy ilyen oldatban nagyobb mennyiségű anyagot próbál feloldani, akkor egyszerűen nem oldódik fel. A nyomás vagy a hőmérséklet változása esetén az anyag maximális koncentrációja általában változik. Leggyakrabban a hőmérséklet növekedésével az oldott anyag lehetséges koncentrációja nő, bár egyes anyagok esetében ez a függőség ellenkező. Az oldott anyag nagy koncentrációjú oldatait koncentrált oldatoknak nevezik, és az alacsony koncentrációjú anyagok ellenkezőleg, gyenge oldatok. Miután az oldott anyagot feloldjuk az oldószerben, az oldószer tulajdonságai és az oldott anyag változik, és maga az oldat homogén aggregációs állapotot feltételez. Az alábbi példák az oldószerek és megoldások, amelyeket gyakran használunk a mindennapi életben.

Háztartási és ipari tisztítószerek

A tisztítás olyan kémiai folyamat, amelynek során a tisztítószer feloldja a foltokat és a szennyeződéseket. Gyakran a tisztítás során a szennyeződés és a tisztítószer oldatot képez. A tisztítószer oldószerként működik, és a szennyeződés oldható anyaggá válik. Vannak más típusú tisztítószerek is. Az emulgeálószerek eltávolítják a foltokat, és az enzimekből származó biológiai tisztítók feldolgozzák a foltot, mintha azt eszik. Ebben a cikkben csak az oldószereket vesszük figyelembe.

A vegyipar fejlesztése előtt a vízben oldott ammóniumsókat a ruhák, szövetek és gyapjútermékek tisztítására, valamint a további feldolgozásra és nemezelésre szolgáló gyapjú előállítására használták. Általában az ammóniát az állatok és az emberek vizeletéből nyerték ki, és az ókori Rómában azt követelte, hogy adót fizessen az eladásából. Az ókori Rómában a gyapjú feldolgozása során általában erjesztett vizeletbe merült, és leereszkedett. Mivel ez elég kellemetlen munka, általában rabszolgák végezték. A vizeleten vagy vele együtt agyagot is használtak, amely jól felszívja a zsírokat és más biológiai anyagokat, a fehérítő agyagokat. Később az ilyen agyagokat önmagukban használták, és néha a mai napig használják.

Az otthoni tisztításhoz használt anyagok gyakran tartalmaznak ammóniát is. A vegytisztító ruhákban olyan oldószereket használjon, amelyek feloldják a zsírt és az anyaghoz tapadó egyéb anyagokat. Ezek az oldószerek általában folyadékok, mint a rendszeres mosásnál, de a vegytisztítás más, mert gyengébb folyamat. Az oldószerek általában olyan erősek, hogy feloldhatják a műanyagból készült gombokat és díszítőelemeket, mint például a flittereket. Annak érdekében, hogy ne rontják őket, védőanyaggal vannak bevonva, vagy letakarják, majd tisztítás után varrják. A ruhákat desztillált oldószerrel mossuk, majd centrifugálással és bepárlással eltávolítjuk. A tisztítási ciklus alacsony hőmérsékleten, akár 30 ° C-on történik. A szárítási ciklus alatt a ruhákat forró levegővel 60–63 ° C-on szárítjuk, hogy a centrifugálás után maradt oldószer elpárologjon.

A tisztítás során felhasznált oldószer szinte az összes szárítást követően csökkent, desztillált és újra felhasználható. Az egyik leggyakoribb oldószer a tetraklór-etilén. Más tisztítószerekhez képest olcsó, de nem elég biztonságos. Egyes országokban a tetraklór-etilént fokozatosan helyettesítik a biztonságosabb anyagok, például a folyékony szénhidrogén, szénhidrogén oldószerek, szilikon folyadékok és mások.

manikűr

A körömlakk összetétele színezéket és pigmenteket, valamint stabilizáló anyagokat tartalmaz, amelyek megvédik a lakkot a napsütésben. Emellett olyan polimereket is tartalmaz, amelyek vastagabbá teszik a lakkot, és nem engedik, hogy a ragyogás a fenékbe süllyedjen, és segít a lakknak a körmök jobb tartásában. Egyes országokban a körömlakk veszélyes anyagként van besorolva, mivel mérgező.

A körömlakk eltávolító is olyan oldószer, amely eltávolítja a körömlakkot ugyanazzal az elvvel, mint más oldószerek. Ez azt jelenti, hogy lakkkal oldatot képez, szilárd anyagból folyadékgá alakítva. Többféle típusú körömlakk-eltávolító van: az erősebbek acetont tartalmaznak, a gyengébb oldószerek pedig acetonmentesek. Az aceton jobban és gyorsabban oldja fel a lakkot, de tovább szárítja a bőrt, és az aceton nélküli oldószereket is megrontja. Ha a hamis körmöket aceton nélkül távolítjuk el, nem elég - feloldja őket ugyanúgy, mint a körömlakkot.

Festékek és oldószerek

A festékhígítók olyanok, mint a körömlakk eltávolítószerek. Csökkenti az olajfestékek koncentrációját. A festékhígítók példái a fehérpárlat, aceton, terpentin és metil-etil-keton. Ezek az anyagok a tisztítás során eltávolítják a festéket, például a kefékből, vagy a festés során szennyezett felületekről. A festéket például a permetezőbe való öntéshez hígítják. A festékhígítók mérgező füstöket bocsátanak ki, ezért szükség van a kesztyűvel, védőszemüveggel és légzőkészülékkel dolgozni.

Biztonsági szabályok az oldószerekkel való munkavégzés során

A legtöbb oldószer mérgező. Ezeket általában veszélyes anyagként kezelik, és a veszélyes hulladék ártalmatlanítására vonatkozó szabályok szerint ártalmatlanítják. Az oldószereket óvatosan kell kezelni, és az alkalmazási, tárolási és újrafeldolgozási utasítások biztonsági szabályait be kell tartani. Például a legtöbb esetben oldószeres kezeléssel védeni kell a szemet, a bőrt és a nyálkahártyákat kesztyűvel, védőszemüveggel és légzőkészülékkel. Ezen túlmenően az oldószerek nagyon gyúlékonyak, és veszélyes, ha palackokban és tartályokban maradnak, még nagyon kis mennyiségben is. Ezért az üres dobozok, dobozok és oldószeres tartályok alulról felfelé tárolódnak. Az oldószerek újrafeldolgozásakor és ártalmatlanításakor először meg kell ismerkednie az e helyszínen vagy országban elfogadott ártalmatlanítási szabályokkal a környezetszennyezés elkerülése érdekében.

Az anyagok, egységek koncentrációja

Az anyag koncentrációjának fogalma, a Tudományos Könyvtár enciklopédiájának egységei

Egy anyag koncentrációja, egységek - milligramm% (mg-%): anyagmennyiség (mg-ban) 100 g oldatban

Millió részesedés (millió -1, ppm): 1 millió -1 —10-4%, vagyis 0,0001%; 1 ppm - 0,1 mg% (oldat); 1 ppm -1 - 1 µg / ml - 1 mg / l

A koncentráció kifejezése érdekében, ha az anyag molekulatömege nem ismert, a legjobb a százalékos koncentráció alkalmazása.

Tömegszázalék (tömeg%)
w / w az anyag mennyisége grammban 100 g oldatban; w / v - az anyag mennyisége grammban 100 ml oldatban

Térfogat százalék (vol.%)
v / v - az anyagok száma milliliterben 100 ml oldatban

Moláris koncentráció = 1000 n₂/ V = ​​1000 (g₂/ M₂) / V
n₂ - az oldott anyag móljainak száma V ml-ben
g₂ - az oldott anyag tömege grammban
M₂ - az anyag tömege, amely számszerűen megegyezik a molekulatömegével

Normál koncentráció = 1000r₂/ V = ​​1000 (g₂v / M₂) / V
r₂ - az oldott anyag gramm ekvivalenseinek száma V ml-ben
v a mólszámot és az anyag gramm-ekvivalenseinek számát összekötő tényező; ez számszerűen megegyezik a sav (bázis) bázikusságának (atomitás) fordított értékével, az egyik molekula által a redox folyamatok során átvitt vagy elfogadott elektronok számával, vagy az egyszerű ionok formális valenciájával.

Moláris koncentráció = 1000 n₂/ g₁= 1000 (g₂/ M₂) / g₂
n₂ - az oldott anyag móljainak száma g-ben₁ g oldószer

A moláris (1 Ml) oldat (mol / kg) 1 mol oldott anyagot tartalmaz 1 kg oldószerben
olvassa el ugyanezt

15. lecke. Molaritás és molaritás

A „Kémia a Dummies” tanfolyamon a 15. „Molaritás és molaritás” című leckében az oldószer és az oldott anyag fogalmát a moláris és moláris koncentrációk kiszámításának, valamint a hígított oldatok megismerésének tekintjük. Lehetetlen megmagyarázni, hogy mi a molalitás és a molaritás, ha nem ismeri az anyag móljának fogalmát, ezért ne lusta és ne olvassa el a korábbi leckéket. Egyébként az utolsó leckében elemeztük a reakcióból való kilépéshez szükséges feladatokat, nézd meg, hogy érdekel-e.

A vegyészeknek gyakran folyékony oldatokkal kell dolgozniuk, mivel ez kedvező környezet a kémiai reakciókhoz. A folyadékok könnyen keverhetők, ellentétben a kristályos testekkel, és a folyadék kevesebb mennyiséget vesz fel, mint a gáz. Ezeknek az előnyöknek köszönhetően a kémiai reakciók sokkal gyorsabban végrehajthatók, mivel a folyékony közegben lévő kezdeti reagensek gyakran összeállnak és egymással ütköznek. A korábbi leckékben megjegyeztük, hogy a víz a poláris folyadékok közé tartozik, és ezért jó oldószer a kémiai reakciók végrehajtásához. H molekulák₂Az O, valamint a H + és OH-ionok, amelyeken a víz kis mértékben disszociálódik, kémiai reakciókat válthat ki a molekulák kötéseinek polarizációja vagy az atomok közötti kötések gyengülése miatt. Ez az oka annak, hogy a Földön az élet nem a szárazföldről vagy a légkörből származik, hanem vízben.

Oldószer és oldott anyag

Az oldatot úgy állíthatjuk elő, hogy egy gázot folyadékban vagy szilárd anyagban feloldunk folyadékban. Mindkét esetben a folyadék oldószer, és a másik komponens egy oldott anyag. Ha egy oldatot két folyadék keverésével állítunk elő, az oldószer a nagyobb mennyiségű folyadék, más szóval nagyobb koncentrációjú.

Megoldás koncentráció kiszámítása

Moláris koncentráció

A koncentráció különböző módon fejezhető ki, de a legelterjedtebb módja annak, hogy jelezzük annak molaritását. A mólkoncentráció (molaritás) az oldott anyag 1 mol oldatának móljainak száma. A mólaritási egységet az M szimbólum jelöli. Például 2 mól sósav 1 liter oldatára 2 M HCl-t jelez. Egyébként, ha 1 mol oldott oldat 1 literre esik, akkor az oldatot unimolárisnak nevezzük. Az oldat moláris koncentrációját különböző szimbólumok jelzik:

• c x, С мx, [x], ahol x egy oldott

A moláris koncentráció (molaritás) kiszámításának képlete:

ahol n az oldott anyag mennyisége mólban, V az oldat térfogata literben.

Néhány szó a kívánt molaritású megoldások előkészítésének technikájáról. Nyilvánvaló, hogy ha egy mól anyagot hozzáadunk egy liter oldószerhez, akkor az oldat teljes térfogata valamivel több, mint egy liter, és ezért hiba lesz, ha a kapott oldatot egyetlen molárisnak tekintjük. Ennek elkerülése érdekében először adjuk hozzá az anyagot, majd adjunk hozzá vizet, amíg az oldat teljes térfogata 1 l. Hasznos lesz emlékezni a hozzávetőleges térfogat-aditivitási szabályra, amely megállapítja, hogy az oldat térfogata megközelítőleg megegyezik az oldószer és az oldott térfogatok összegével. Számos só oldata megközelíti ezt a szabályt.

1. példa: A kémikus feladata 264 g ammónium-szulfát (NH.) Feloldása₄)₂SO₄, majd kiszámítjuk a kapott oldat molárisságát és térfogatát a térfogatok additivitásának feltételezése alapján. Az ammónium-szulfát sűrűsége 1,76 g / ml.

• 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 l

A kötetre vonatkozó additivitási szabály használatával megtaláljuk a megoldás végső kötetét:

Az oldott ammónium-szulfát móljainak száma:

• 264 g / 132 g / mol = 2,00 mol (NH4) 2S04

Az utolsó lépés! Az oldat molaritása egyenlő:

A hozzávetőleges térfogat-adszorpciós szabály csak az oldat molaritásának durva előzetes becslésére használható. Például az 1. példában a kapott oldat térfogata valójában 1,8 M moláris koncentrációjú, azaz számításunk hibája 3,3%.

Moláris koncentráció

A molaritás mellett a kémikusok molalitást vagy molális koncentrációt használnak, amely az alkalmazott oldószer mennyiségén alapul, és nem a kapott oldat mennyiségén. A mólkoncentráció az oldott anyag 1 mol oldószerben kifejezett móljainak száma (és nem az oldat!). A molaritás mol / kg-ban van kifejezve, és azt a kis m betű jelöli. A molális koncentráció kiszámításának képlete:

ahol n az oldott anyag mennyisége mólban, m az oldószer tömege kg-ban

Hivatkozásként megjegyezzük, hogy 1 l víz = 1 kg víz, és 1 g / ml = 1 kg / l.

2. példa: A kémikus megkérdezte, hogy meghatározza az oldat molalitását, amelyet 5 g ecetsav C oldásával nyerünk₂H₄O₂ 1 liter etanolban. Az etanol sűrűsége 0,789 g / ml.

Az ecetsav 5 g-os mólja egyenlő:

Az 1 liter etanol tömege egyenlő:

• 1000 l × 0,789 kg / l = 0,789 kg etanol

Az utolsó szakasz. Keresse meg a kapott oldat molalitását:

• 0,833 mol / 0,789 kg oldószer: 0,106 mol / kg

A molalitás egységét ML-nek jelöljük, így a válasz is 0,106 ML.

Vékonyabb megoldások

Kémiai gyakorlatban gyakran oldják fel az oldatokat, azaz oldószert adnak hozzá. Csak emlékeznie kell arra, hogy az oldat hígításakor az oldott anyag mennyisége változatlan marad. Emlékezzünk az oldat megfelelő hígítására szolgáló képletre:

• Az oldott anyag móljainak száma = c 1 V 1 = c 2 V 2

ahol C 1 és V 1 a hígítás előtti moláris koncentráció és az oldat térfogata, C 2 és V 2 a hígítás után az oldat moláris koncentrációja és térfogata. Tekintse át a hígítóoldatok feladatait:

3. példa Határozzuk meg az oldat molárisságát, amelyet 175 ml 2,00 M oldat 1,00 l-re történő hígításával kapunk.

A probléma állapotában az értékeket 1, V 1 és V 2 jelzi, ezért az oldatok hígítási képletét felhasználva a kapott oldat moláris koncentrációját 2-szeresével fejezzük ki.

• c 2 = c 1 V 1 / V 2 = (2,00 M × 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

4. példa. Milyen térfogatra kell hígítani 5,00 ml 6,00 M HCl-oldatot, hogy a molaritás 0,1 M?

Válasz: V 2 = 300 ml

Kétségtelen, hogy maga is kitalálta, hogy a 15. „Molalitás és molaritás” lecke nagyon fontos, mivel az összes laboratóriumi kémia 90% -a a kívánt koncentrációjú oldatok előállításához kapcsolódik. Ezért vizsgálja meg az anyagot a fedélről, hogy lefedje. Ha bármilyen kérdése van, írja be őket a megjegyzésekbe.